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17．(1)EFGCHF (2)BCD 解析:本題是一道溶液稀釋.質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算計算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實驗操作題.(1)據(jù)稀釋規(guī)律＝及質(zhì)量分數(shù)換算為物質(zhì)的量濃度的關系.先求出.再求出.＝＝18.4mol·L-1,＝＝＝0.01L＝10mL,則需用濃H2SO4的體積為10mL.所以選10mL量筒.若用100mL量筒則會使量取的溶液體積誤差變大.問題(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.容量瓶只能用來定容(定容時標示的溫度為20℃).不能用來稀釋或溶解物質(zhì).也不能長期存放溶液.因為稀釋或溶解的過程中將有熱效應.影響溶液的容積測定,使用容量瓶之前只能用蒸餾水洗滌.不能用待配溶液潤洗容量瓶.若用待配溶液潤洗會使溶質(zhì)附著在容量瓶內(nèi)壁.引起配制溶液濃度偏高. 點評:物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗是中學實驗中的一個重要實驗.不僅要掌握一些常用儀器(容量瓶.量筒.天平.膠頭滴管.玻璃棒.燒杯等)的使用方法.還應學會實驗的誤差分析. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?閔行區(qū)二模）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一，對下列實驗現(xiàn)象或?qū)嵅僮鹘忉屨_的是（　�。�
現(xiàn)象或操作 解    釋
A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍 Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應
B 苯酚中滴加濃溴水，有白色沉淀生成 苯酚與溴發(fā)生了加成反應
C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說明該溶液中含有SO42?
D 分餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處 可以較準確得到不同沸點下的餾分

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配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是（　　）

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下列說法錯誤的是（　　）

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（2012?閘北區(qū)一模）廣義的水解觀認為，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果都是反應中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)．根據(jù)上述觀點，下列說法錯誤的是（　�。�

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今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應選用
500
500
　mL容量瓶．
（2）用
托盤天平
托盤天平
稱取
4.0
4.0
　g固體NaOH3．
（3）將稱好的NaOH固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用
玻璃棒
玻璃棒
攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水
洗滌
洗滌
燒杯2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶，輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約2-3厘米時，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液
不能
不能
（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中
（7．）下列操作會導致配制溶液濃度偏高的是
AF
AF
（不定項選擇）
A．定容時俯視
B．定容時仰視
C．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
D．在燒杯中溶解后，有部分溶液外濺
E．稱量的固體已有部分潮解
F．沒有冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶．

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