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考試時(shí)間:90分鐘 滿分:100分 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬的時(shí)間順序是（　�。�
A、鐵、鋁、銅、鈦B、銅、鐵、鋁、鈦C、銅、鐵、鈦、鋁D、鐵、銅、鋁、鈦

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菱錳礦的主要成分是碳酸錳，還含有Fe2O3、FeO、CaO、MgO等成分．某化工廠用廢鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為20%）與菱錳礦制備MnCl2.4H2O（106℃時(shí)失去一分子結(jié)晶水，198℃時(shí)失去全部結(jié)晶水），部分工藝流程如圖1：

（1）鹽酸與菱錳礦中碳酸錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O
MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O

（2）酸浸取時(shí)，浸出時(shí)間對(duì)浸出率的影響如圖2所示，工業(yè)采用的浸取時(shí)間是60min，其可能的原因是
浸取時(shí)間為60分鐘時(shí)浸取率出現(xiàn)第一個(gè)峰值，此后時(shí)間延長(zhǎng)對(duì)浸出率沒(méi)有明顯影響．從提高生產(chǎn)效率角度考慮再延長(zhǎng)浸出時(shí)，浸出的增量不明顯，而且還會(huì)增大生產(chǎn)成本，選擇浸出時(shí)間為60分鐘較為合理
浸取時(shí)間為60分鐘時(shí)浸取率出現(xiàn)第一個(gè)峰值，此后時(shí)間延長(zhǎng)對(duì)浸出率沒(méi)有明顯影響．從提高生產(chǎn)效率角度考慮再延長(zhǎng)浸出時(shí)，浸出的增量不明顯，而且還會(huì)增大生產(chǎn)成本，選擇浸出時(shí)間為60分鐘較為合理
．
（3）圖1中“凈化劑X”可能是
MnCO3
MnCO3
．
（4）加入MnSO4后控制實(shí)驗(yàn)條件析出某種雜質(zhì)離子的鹽Y，鹽Y的主要成分是
MgSO4
MgSO4
．
（5）濃縮結(jié)晶時(shí)，必須一出現(xiàn)晶膜就立刻停止加熱，其原因是
若水分太少可能導(dǎo)致得到的晶體是失去部分結(jié)晶水的產(chǎn)物，導(dǎo)致產(chǎn)品不純
若水分太少可能導(dǎo)致得到的晶體是失去部分結(jié)晶水的產(chǎn)物，導(dǎo)致產(chǎn)品不純
．

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人們利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時(shí)間順序是（　�。�
A、鐵、鋁、銅B、銅、鐵、鋁C、鋁、銅、鐵D、鐵、銅、鋁

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某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
①正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，兩者的速率完全相等②反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會(huì)因時(shí)間而改變（　�。�

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將1molCO和1molH2O充入某固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到平衡：

CO+H2O（g）CO2+H2，此時(shí)有2/3的CO轉(zhuǎn)化為CO2。

（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為            

（2）若容器體積為1L,到達(dá)平衡所需時(shí)間為2分鐘，則H2的平均反應(yīng)速率為         

（3）若在相同條件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，則達(dá)到平衡時(shí)與⑴中平衡相比較，平衡應(yīng)向         （填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，此時(shí)平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)可能是下列各值中的      

     A．22．2%        B．27．55%        C．33．3%         D．36．8%

（4）結(jié)合（3）中計(jì)算結(jié)果分析若平衡向正方向移動(dòng)時(shí)，則下列說(shuō)法中正確的是（    ）

①生成物的產(chǎn)量一定增加；               ②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加；

③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；              ④反應(yīng)物的濃度一定降低；

⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；        ⑥一定使用了催化劑．

 

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