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21．(1)H-H的鍵能為436kJ/mol.它所表示的意義是形成1molH-H鍵所 ▲ 的最低能量為436kJ.反之如果要使1molH-H鍵斷裂則 ▲ 能量. (2)白磷P4(圖1)是正四面體構型的分子.當與氧氣作用時.每兩個磷原子之間插入一個氧原子.此外每個磷原子又以雙鍵再結合一個氧原子形成P4O10(圖3).如圖: 圖1(P4) 圖2(P4O6) 圖3(P4O10) 化學反應本質是舊鍵斷裂和新鍵的形成. 現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能:P-P鍵:198 kJ/mol,P-O鍵:360 kJ/mol, O=O鍵:498 kJ/mol,P=O鍵:585 kJ/mol, 試根據(jù)這些數(shù)據(jù).通過計算.判斷反應:P4+5O2=P4O10是吸熱反應還是放熱反應.吸收或者放出熱量的值是多少? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖是工業(yè)生產硝酸的流程．
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合成塔中內置鐵觸媒，氧化爐中內置Pt-Rh合金．請回答下列問題：
（1）1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨．2007年格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：
精英家教網(wǎng)
精英家教網(wǎng)分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別為
 
，
 
．
（2）已知N≡N的鍵能是946kJ?mol-1，H-H的鍵能為436kJ?mol-1，N-H的鍵能為393kJ?mol-1，寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式
 
．
（3）已知4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1；
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ?mol-1；
則熱化學方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（4）吸收塔中通入空氣的目的是
 
．

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現(xiàn)已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-572kJ/mol；H-H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O 鍵的鍵能為498kJ/mol，則H2O分子中O-H鍵的鍵能為（　�。�

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（1）蓋斯是熱化學的奠基人，于1840年提出蓋斯定律，利用這一定律可以從已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1，
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1．
請寫出氣態(tài)肼與NO2氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
．
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ?mol-1，H-H的鍵能為436kJ?mol-1，N-H的鍵能為393kJ?mol-1，計算合成氨反應生成1molNH3的△H=
-52
-52
kJ?mol-1．
（3）現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，
①該Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為
0.05mol/L
0.05mol/L

②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c（OH-）=
1×10-11mol/L
1×10-11mol/L

③與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11，該鹽酸溶液的pH=
2
2
．
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題
①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）
＞
＞
c（CH3COO-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
②pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
酸性
酸性
，溶液中c（Na+）
＜
＜
c（CH3COO-）．
③物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈
中性
中性
，醋酸體積
＞
＞
氫氧化鈉溶液體積．

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化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應焓變△H=
-185KJ/mol
-185KJ/mol
．

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現(xiàn)已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H鍵的鍵能為436kJ/mol；O=O 鍵的鍵能為498kJ/mol，則H2O分子中O—H鍵的鍵能為

A．485.5 kJ/mol         B．610 kJ/mol         C．917 kJ/mol       D．1220 kJ/mol

 

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