下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中可行的是

1. A.
   用過濾的方法分離NaCl與NaNO₃的混合物
2. B.
   向某無色未知溶液中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明存在SO₄^2-
3. C.
   將H₂、O₂混合氣通過盛有灼熱氧化銅的試管，以除去氫氣
4. D.
   用稀鹽酸除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

A.欲除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，加入稍過量的鐵粉后過濾

B.欲除去CO中少量的O₂，將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)后收集氣體

C.欲確定某溶液中一定有Ba²⁺，向其中加入Na₂CO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再加鹽酸，看到沉淀消失即可

D.由濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定量的濃硫酸，再注入蒸餾水

A.某溶液中加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，說明該溶液中含有Ag⁺或SO中的至少一種

B.除去AlCl₃溶液中的MgCl₂，可以先向溶液中加入過量NaOH溶液，過濾后向?yàn)V液中再加入適量鹽酸使重新生成AlCl₃

C.N₂中混有的少量NO₂可用水洗法除去

D.NO中混有的少量H₂S可用通入CuSO₄溶液的方法除去

（9分）飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HC1O溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)；

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生；

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂­氣體。

（1）試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HclO的原因                       

                                                                              。

（2）寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

        第一份：                                                               。

        第二份：                                                               。

（3）試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其它溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）                               。