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下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是: A．HCl+Na2CO3,HCl+NaHCO3 B．NaOH+HCl ,Ba(OH)2+H2SO4 C．BaCl2+H2SO4 , Ba(OH)2+Na2SO4 D．CaCO3+HCl , Na2CO3+H2SO4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.下列有關(guān)說法正確的是________。
A．相同類型的離子晶體，晶格能越大，形成的晶體越穩(wěn)定
B．手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成
C．用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因
D．H3O＋、NH4Cl和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位鍵
Ⅱ.碳及其化合物在自然界中廣泛存在。
(1)基態(tài)碳原子的價電子排布圖可表示為________。
(2)第一電離能：碳原子________(填“>”“<”或“＝”)氧原子，原因是__________________________。
(3)冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似。每個冰晶胞平均占有________個水分子，冰晶胞與金剛石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C60的晶體中，分子為面心立方堆積，已知晶胞中C60分子間的最短距離為d cm，可計算C60晶體的密度為________g/cm3。
(5)請寫出一個反應(yīng)方程式以表達(dá)出反應(yīng)前碳原子的雜化方式為sp2，反應(yīng)后變?yōu)閟p3：________________________________。

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I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是
HCN
HCN
（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是
B
B
（填序號）．
A．升高溫度   B．加水稀釋  C．加少量的CH3COONa固體  D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
CH3COOH與NH3?H2O的電離平衡常數(shù)相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同
，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題．
t/℃ 200 300 400
K K1 K2 0.5
①試比較K1、K2的大小，K1_
＞
＞
 K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）．
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
c
c
（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2      b．v （N2）正=3v （H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正
＞
＞
v（N2）逆（填寫“＞”、“=”或“＜”）．

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I下列實驗設(shè)計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象合理的是_________（填序號）

A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖

B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗Br－的生成

C．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實驗

D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離

E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色

F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離 

G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)

II 已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。

②有關(guān)有機(jī)物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點（℃）

34.7

78.5

118

77.1

某課外活動小組設(shè)計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液。試回答：

（1）A中濃硫酸的作用是                            

反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是________________________________。

（2）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                                ；

（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________ 。

（4）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是                                                  。

（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出             ；再加入（此空從下列選項中選擇）             ，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無水硫酸鈉    D  生石灰

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精英家教網(wǎng)I．下列實驗設(shè)計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象合理的是
 
（填序號）．
A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖
B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗Br-的生成
C．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實驗
D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離
E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離
G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)
Ⅱ．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點：
試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點（℃） 34.7 78.5 118 77.1
某課外活動小組設(shè)計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是
 
反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是
 
．
（2）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．
（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出
 
；再加入（此空從下列選項中選擇）
 
，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無水硫酸鈉    D  生石灰．

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工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
（填序號）．
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變      
c． 混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H
＜
＜
0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
df
df
（填序號）．
a．升溫               b．加入催化劑               c．增加CO的濃度
d．加入H2加壓        e．加入惰性氣體加壓         f．分離出甲醇
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
，此時的溫度為
250℃
250℃
．以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.08
0.08
mol/（L?min）．
（3）圖1表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A
＜
＜
C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A
=
=
C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用
升溫
升溫
的方法（填“升溫”或“降溫”）．

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出QKJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4QkJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-4QkJ/mol
．圖2是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．

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