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配制100mL0.5mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列問題．
（1）計算：需要用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為．
（2）某學生在稱量前發(fā)現(xiàn)托盤天平指針在分度盤的偏左位置，此時左邊的托盤將（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，必須調(diào)節(jié)托盤天平的平衡螺母使托盤天平平衡．
（3）配制方法如下：
①斷續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處．
②在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
③改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
④向盛有NaCl的燒杯中加入少量蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
⑤將NaCl溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中．
試用以上編號排列正確操作步驟：．
（4）在配制過程中（其他操作都正確），下列操作，其中會引起所配溶液濃度偏高的有（填代號）．
①轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水    ②轉移時，有部分溶液灑在外面
③轉移后，沒有洗滌燒杯        ④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤定容時，俯視刻度線  ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

如圖表示配制100mL0.100mol′L-1Na2CO3溶液幾個關鍵實驗步驟和操作，據(jù)圖回答下列問題：

（1）步驟E中將一玻璃儀器上下顛倒數(shù)次，該儀器的名稱是．
（2）步驟B通常稱為轉移，步驟A通常稱為．
（3）將上述實驗步驟A→F按實驗過程先后次序排列
（4）在配制Na₂CO₃溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）．
（5）若要配制100mL 2.3mol/L的稀硫酸，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為 mL．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用 mL規(guī)格的量筒最好．

配制100mL0.5mol/L的CuSO₄溶液
（1）需用膽礬質(zhì)量為
（2）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將CuSO₄溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在燒杯中加入量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻
試用以上操作編出正確順序
（3）a．定容時俯視刻度線；b．定容時仰視刻度線；c．所使用的容量瓶事先用某種濃度的CuSO₄溶液潤洗過；d．定容時加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶其中使實驗結果偏高的有哪些：．

如圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作正確的是（　�。�