（1）將20g Ba（OH）
2?8H
2O晶體與10g NH
4Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速攪拌，一會兒可發(fā)現(xiàn)水結(jié)冰并將玻片粘在燒杯上．
①實驗中玻璃棒的作用是
攪拌、混合反應(yīng)物，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行
攪拌、混合反應(yīng)物，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行
．
②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O
．
③通過
水結(jié)冰使玻片與燒杯粘在一起
水結(jié)冰使玻片與燒杯粘在一起
現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；這是由于反應(yīng)物的總能量
小于
小于
（填“小于”或“大于”）生成物的總能量．
（2）下表是某興趣小組通過實驗獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①該金屬與稀硫酸進(jìn)行的反應(yīng)屬于
ACDE
ACDE
A．放熱反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．離子反應(yīng) E．置換反應(yīng)
②實驗1、2可得出的結(jié)論是
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
；實驗3、4可得出的結(jié)論是
反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快
．
③如果將實驗用的金屬絲先浸入硫酸銅溶液一段時間后，再取出進(jìn)行上述實驗4，則反應(yīng)需要的時間應(yīng)
＜
＜
（填“＞”或“＜”）50s，你認(rèn)為比較合理的解釋是：
金屬與置換出的銅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率
金屬與置換出的銅構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率
．
④若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡．該金屬的金屬活動性比鐵
強(qiáng)
強(qiáng)
（選填“強(qiáng)”或“弱”），鐵在該原電池中作
正
正
極．
