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原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是 A.原電池中溶液能電離出自由移動的離子 B.有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接 C.電極上進行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子 D.電極上進行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是

A、原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B、有導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接

C、正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負極發(fā)生了還原反應(yīng)

D、電極上進行的氧化還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移

 

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原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是 （    ）

A、原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B、有導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接

C、正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負極發(fā)生了還原反應(yīng)

D、兩電極上分別進行的氧化、還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移

 

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原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是 （    ）

A、原電池中溶液能電離出自由移動的離子

B、有導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接

C、正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負極發(fā)生了還原反應(yīng)

D、兩電極上分別進行的氧化、還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移

 

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原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（   ）

A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子
B．有導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接
C．正極發(fā)生了氧化反應(yīng)，而負極發(fā)生了還原反應(yīng)
D．兩電極上分別進行的氧化、還原反應(yīng)中會有電子的轉(zhuǎn)移

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實驗是化學的最高法庭．以鎂、鋁為電極，稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認為鋁是負極．某研究性學習小組為此進行了如下探究實驗：如圖，剪取大小相近的鎂條和鋁片，用砂紙去膜，使鎂與鋁分別與量程為500 μA的教學演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1 mol/L NaOH溶液的燒杯中．開始，電表指針向右偏移約500 μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400 μA，此時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生．

根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)

開始階段，原電池的正極是________(填“Mg”或“Al”)片；負極反應(yīng)式是________．

(2)

隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是________；

鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因之一是：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－(極少)，試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是：________；

鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能是________．

(3)

該研究性學習小組用鋁片分別與c(H+)均為3 mol/L的稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)：

實驗過程：往裝有相同鋁片的2支試管中分別加入等體積，且c(H+)＝3.0 mol/L的鹽酸和硫酸，觀察反應(yīng)進行到1、2、5、15、20 min時鋁片與酸反應(yīng)的情況．

實驗結(jié)果如下表：

通過上述實驗可知，鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)存在較大的差異．這和課本中“鋁能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”的說法不一致．假如你將開展實驗，探究鋁片分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因，為設(shè)計實驗，你將對差異的原因作出哪些假設(shè)或猜想？你的假設(shè)(猜想)是：________；

鋁片與3 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的速率經(jīng)過由慢到快再慢的過程的原因是________．

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