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（15分）離子化合物M（化學(xué)式為NaN₃）在汽車安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中A、C、X為氣體，A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見的工業(yè)原料。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：   ☆

（1）實(shí)驗(yàn)室中物質(zhì)I應(yīng)如何保存？                                       。

（2）寫出D與X反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。

（3）G，F(xiàn)均能氧化SO₂ ，若前一反應(yīng)僅生成一種鹽，后一反應(yīng)生成兩種氧化物，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式                     ；                    。

（4）常溫下M受撞擊時(shí)可分解，13gM完全分解為A和B時(shí)，放出a kJ的熱量，寫出M分解的熱化學(xué)方程式                                  。

（5）M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因                                                  。

（6）相同條件下，等體積等物質(zhì)的量濃度的M溶液和NaCl溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)的關(guān)系是前者         后者．（填大于、等于或小于）

（15分）離子化合物M（化學(xué)式為NaN₃）在汽車安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中A、C、X為氣體，A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見的工業(yè)原料。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：    ☆

（1）實(shí)驗(yàn)室中物質(zhì)I應(yīng)如何保存？                                        。

（2）寫出D與X反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

（3）G，F(xiàn)均能氧化SO₂ ，若前一反應(yīng)僅生成一種鹽，后一反應(yīng)生成兩種氧化物，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式                      ；                     。

（4）常溫下M受撞擊時(shí)可分解，13gM完全分解為A和B時(shí)，放出a kJ的熱量，寫出M分解的熱化學(xué)方程式                                   。

（5）M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因                                                   。

（6）相同條件下，等體積等物質(zhì)的量濃度的M溶液和NaCl溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)的關(guān)系是前者          后者．（填大于、等于或小于）

離子化合物M（化學(xué)式為NaN₃）在汽車安全氣囊中有重要的作用,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：常溫下G為淡黃色固體，H為一種常見的液體，A、B、C、X為單質(zhì)，其中A、C、X為氣體，A、X分別為空氣的主要成分之一。I、J為常見的工業(yè)原料。相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：    ☆

（1）實(shí)驗(yàn)室中物質(zhì)I應(yīng)如何保存？                                        。

（2）寫出D與X反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

（3）G，F(xiàn)均能氧化SO₂ ，若前一反應(yīng)僅生成一種鹽，后一反應(yīng)生成兩種氧化物，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式                      ；                     。

（4）常溫下M受撞擊時(shí)可分解，13gM完全分解為A和B時(shí)，放出a kJ的熱量，寫出M分解的熱化學(xué)方程式                                   。

（5）M是一種易溶于水的鹽，其水溶液顯弱堿性，用離子方程式解釋原因                                                   。

（6）相同條件下，等體積等物質(zhì)的量濃度的M溶液和NaCl溶液中，陰、陽(yáng)離子總數(shù)的關(guān)系是前者          后者．（填大于、等于或小于）

鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂）、導(dǎo)熱劑乙炔黑和鋁箔等，充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe—==LixC6�，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。

回答下列問(wèn)題：

（1）LiCoO₂中，Co元素的化合價(jià)為     

（2）寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                            

（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式               

                                               ；可用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺點(diǎn)是

（4）寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 

（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO₂與Li_1—xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式              

（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是                                

                               。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有                  

             （填化學(xué)式）