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合成氨的發(fā)明是本世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就之一。以下是與NH₃相關(guān)的工業(yè)過程示意圖。

已知：CH₄(g) + 2O₂(g) ==CO₂(g)+2H₂O(g)

△H = — 890kJ/mol

　　 2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)

△H = — 566.0 kJ/mol

　　　　 2H₂(g) + O₂(g) ==2H₂O(g)

△H = — 571.6 kJ/mol

（1）請(qǐng)寫出CH₄（g）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）　 　 和H₂（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

　　　　　　　　　　　 _　 。

（2）生產(chǎn)中涉及H₂和CO₂的分離。你認(rèn)為可取

的方法是（填代號(hào)）　　 　　　　　 。

A．在加壓條件下用水吸收CO₂

　　 B．用NaOH溶液吸收CO₂

　　 C．加壓，使CO₂液化

（3）直接供氨式燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)為：　　 　　　　　　　　　　　　 。

（4）合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

①CO₂（g）+ 2NH₃（g） H₂NCOONH₄（aq）△H = — 159.47kJ/mol

　　　　　　　　　　　　　 (氨基甲酸銨)

②H₂NCOONH₄（aq） CO(NH₂)₂（aq）+ H₂O（l）△H = + 28.49kJ/mol

　 在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)

量與壓強(qiáng)和n(NH₃)：n(CO₂)的關(guān)系如右圖

所示。生產(chǎn)過程中n(NH₃)：n(CO₂)的最佳

配比為　 　　　 ，而實(shí)際生產(chǎn)往往使

n(NH₃)：n(CO₂)≥3，這是因?yàn)?/p>

　　　 　　　　　　　　　　_　 。

在得到的尿素溶液中會(huì)含有少量的氨

基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡(jiǎn)便的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級(jí)氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃。若HNO₃與NH₃的反應(yīng)是完全的，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下78.4LNH₃經(jīng)上述反應(yīng)過程生成120g NH₄NO₃。則NH₃轉(zhuǎn)化為HNO₃的轉(zhuǎn)化率為　　　 　　　　　　　　_　　　 。

下列熱化學(xué)方程式正確的是　　　　　　　　 （　　 ）

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂(g)＋3H₂(g)_{2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1}

C．已知在120 ℃、101 kPa下，1 g H₂燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol^－1

D．25 ℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為

57.3 kJ·mol^－1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

H₂SO₄(aq)＋2KOH(aq)===K₂SO₄(aq)＋2H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1