溶解熱為一定量的物質溶于一定量的溶劑中所產生的熱效應。通常等溫等壓條件下，1mol溶質溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時的焓變叫做該物質的溶解熱。溶解熱的測定是通過絕熱測溫式量熱計進行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過測量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應。
例如：1mol KNO₃溶于200mL H₂O的溶解過程的溶解熱的測定方法如下：
①組裝簡單絕熱式量熱計，裝置如下圖自組裝簡單絕熱式量熱計裝置（1溫度計、2保溫瓶、3底座、 4鐵架臺）。
②準確稱量5. 62g KNO₃（備用）。
③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g·cm^-3），倒入廣口保溫瓶中。
④開動電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時間內溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度。
⑤打開量熱計蓋子將稱好的5. 62g KNO₃迅速倒入量熱計并蓋好蓋子，保持與溶解前相同的攪拌速率，繼續(xù)每 1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時，記錄三個溫度變化率穩(wěn)定的點，此三點作為溶解的后期溫度。
⑥數(shù)據處理。思考并回答下列問題：

I．可用于分離或提純物質的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉；
（2）從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬；
（4）除去水中的Na⁺、SO42-、Cl^-等雜質；
（5）除去KNO₃晶體中混有的少量NaCl．
II．某學生完成硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗得到以下數(shù)據：

加熱前質量	加熱前質量	加熱后質量
W1（容器）	W2（容器+晶體）	W3（容器+無水硫酸銅）

請寫出結晶水個數(shù)（x）的計算公式（用含W₁、W₂、W₃ 表示）．
III．50mL0.50mol?L^-1鹽酸和50mL 0.55mol?L^-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數(shù)據中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t₂-t₁）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=KJ/mol（填數(shù)學計算式）．[反應后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．