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50mL98%的濃H2SO4(密度1.84克/厘米3)它的物質(zhì)的量濃度是 A.50×1.84×98%/ B.1000×1.84×98%/ C.50×1.84×98%/98 D.1.84×98%/ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

濃硫酸具有：A、酸性  B、強(qiáng)氧化性  C、高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性  D、脫水性，E、吸水性等性質(zhì)．以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中．
（1）用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體．
C
C

（2）濃硫酸能和生石灰反應(yīng)．
A
A

（3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)．
AB
AB

（4）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2等氣體．
E
E

（5）常溫下可以刖鐵或鍋的容器貯存濃硫酸．
B
B

（6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末．
E
E

（7）不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體．
B
B

（8）濃硫酸使?jié)駶?rùn)的監(jiān)色石蕊試紙先變紅后變黑．
AD
AD
．

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（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?!--BA-->
（b）
（b）
．
（a）A     （b）B    （c）C      （d）D
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或濃硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫(xiě)在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
（3）表中所列小寫(xiě)字母分別代表一種化學(xué)元素：①f、m、n、g所形成的氫化物的穩(wěn)定性還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
（填化學(xué)式）；
②甲、乙、c、d、e形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．（離子用實(shí)際離子符號(hào)表示）
③f的最高價(jià)氧化物制備對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)方程式
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；

④c元素的單質(zhì)用途
氮?dú)馐且环N重要的工業(yè)原料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護(hù)氣
氮?dú)馐且环N重要的工業(yè)原料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可做保護(hù)氣
（填一條）．

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（2009?上海）下列離子方程式正確的是（　�。�

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質(zhì)量為34g 的NH3其物質(zhì)的量是
2
2
mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
44.8
44.8
L．0.1mol H2S中有約
1.204×1023
1.204×1023
個(gè)氫原子；相同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為
2：1
2：1
．配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸，需要用98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸
5.4
5.4
mL．

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下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）
A、發(fā)黃的濃硝酸中通入適量O2，可除去其中溶解的NO2B、乙酸乙酯粗品中，加入足量NaOH溶液振蕩、分液，以除去其中溶解的乙酸和乙醇C、電石與水產(chǎn)生的乙炔氣通入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說(shuō)明其中含有H2S氣體雜質(zhì)D、除去氧化膜的鋁片，先放入冷的HClO4溶液中浸泡10分鐘，然后放在硫酸銅溶液中，鋁片表面無(wú)銅析出，說(shuō)明冷的HClO4溶液也能使鋁鈍化

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