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9．忽視鐵單質(zhì)與強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí).也有生成二價(jià)鐵化合物的可能性.反應(yīng)中若鐵為足量.最終鐵元素將以二價(jià)鐵形式存在.因?yàn)?Fe3++Fe=3Fe2+. [典型例題評(píng)析] 例1 在下列各物質(zhì)中.加入過(guò)量鹽酸后.最終不產(chǎn)生沉淀或渾濁的是 A.偏鋁酸鈉溶液 B.苯酚鈉溶液 C.硅酸鈉溶液 D.硫代硫酸鈉溶液 答案:A 例2 將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是 A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4 答案:A 例3 下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是 A.甲酸溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化銨溶液 D.碳酸鈉溶液 答案:A.C 例4 甲.乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液.向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉.反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2.則加入鋁粉的質(zhì)量為 A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6g 答案:A 例5 若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中.分別加入下列各組離子.可能共存的是 A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ AlO2- OH- 答案:C.D 了. 例6 將溶液X.逐漸加入到一定量的Y溶液中.產(chǎn)生沉淀的量與加入 X物質(zhì)的量的關(guān)系如圖.符合圖中情況的一組物質(zhì)是 A B C D X H2S HCl NH3 NH3.H2O Y Na2SO3 NaAlO2 AlCl3 AgNO3 答案:B 例7 怎樣將氯化鋁和氯化鐵的混合溶液分離成氯化鋁和氯化鐵兩種溶液?(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟和有關(guān)離子方程式) 答案:(1)向混合液中加過(guò)量NaOH溶液.過(guò)濾.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 3沉淀洗滌后加入鹽酸到沉淀完全溶解得FeCl3溶液.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 所得濾液.加入適量鹽酸(或通入足量CO2)至完全沉淀為止.AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-) (4)再過(guò)濾.沉淀經(jīng)洗滌后.再用鹽酸溶解.得AlCl3溶液:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 例8 四種化合物①NaHCO3.②Al(OH)3.③(NH4)2S.④Al中.跟鹽酸和氫氧化鈉溶液 都能反應(yīng)的是 A.只有②④ B.只有①② C.只有①②③ D.①②③④ 答案:D 例9 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化: 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白: (1)孔雀石的主要成分是CuCO3.Cu(OH)2.受熱易分解.下圖中的F是 . (2)寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: . (3)圖中所得G和D都為固體.混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng).寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: . (4)每生成1molD.同時(shí)生成 molE. 答案:(1)CO2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(3)3CuO+2Al=====Al2O3+3Cu(4)3/4 例10 久置于空氣中的下列物質(zhì).因被氧化而呈黃色的是 A.濃HNO3 B.氯化亞鐵溶液 C.溴苯 D.溴化銀 答案:B 例11 某溶液中有NH4+.Mg2+.Fe2+和Al3+4種離子.若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液.微熱并攪拌.再加入過(guò)量的鹽酸.溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 答案:A.C 例12 將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后.再加入下列物質(zhì).會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅 答案:B.C 例4 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液 :發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉.反應(yīng)結(jié)束后.下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A.燒杯中有銅無(wú)鐵 B.燒杯中有鐵無(wú)銅 C.燒杯中鐵.銅都有 D.燒杯中鐵.銅都無(wú) 答案:B 例13 在由Fe.FeO.和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸.恰好使混合物完全溶解.并放出448mL氣體.此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子.則下列判斷正確的是 A.混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3 B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:2 C.混合物里.FeO的物質(zhì)的量無(wú)法確定.但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多 D.混合物里.Fe2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定.但Fe比FeO的物質(zhì)的量多 答案:B.C 例14 Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu.現(xiàn)有濃硫酸.濃硝酸.稀硫酸.稀硝酸.FeCl3稀溶液及pH試紙.簡(jiǎn)述如何用簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原所得紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O. 答案:取少量待檢樣品放入稀硫酸 .振蕩.若溶液變?yōu)樗{(lán)色.說(shuō)明樣品中有Cu2O.若溶液不變色.說(shuō)明產(chǎn)物中無(wú)Cu2O. 例15 試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn): (1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式. (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后.生成的不溶物W的質(zhì)量是m.則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為 . 答案:(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ (2)5m/8 例16 “鹵塊 的主要成分為MgCl2(含F(xiàn)e2+.Fe3+.Mn2+等雜質(zhì)離子).若以它為原料.按 如下工藝流程圖.即可制得“輕質(zhì)氧化鎂 . 如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子.而且成本較低.流程中所用試劑或pH控制可參考下列附表確定. 表1 生成氫氧化物沉淀的pH 物 質(zhì) 開(kāi)始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6* Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 *Fe2+氫氧化物呈絮狀.不易從溶液中除去.所以常將它氧化成為Fe3+.生成沉淀Fe(OH)3而除去. 表2 工業(yè)品價(jià)格表 工業(yè)品 規(guī) 格 價(jià)格 漂 液 含NaClO 25.2% 450 過(guò)氧化氫 30% 2400 燒 堿 98% 2100 純 堿 99.5% 600 鹵 塊 含MgCl2 30% 310 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白: (1)在步驟②中加入的物質(zhì)X.最佳選擇應(yīng)是 .其作用是 . (2)在步驟③中加入的物質(zhì)Y應(yīng)是 .之所以要控制pH=9.8的目的是 . (3)在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是: . 答案:(1)漂液 使Fe2+氧化成為 Fe3+ (2)燒堿 使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀以便過(guò)濾除去. (3)MgCO3+H2O= Mg(OH)2↓+CO2↑ [鞏固練習(xí)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)生成AtI。已知它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：

2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2            　　　AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2

下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是

A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物                              

B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑 

D．AtNH2是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)

 

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一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI。已知它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2   AtI+2NH3(l)==NH4I+ At NH2。

下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是 （       ）

A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物     

B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑   

D．At NH2是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)

 

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鐵和某些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，由于條件或反應(yīng)物的用量不同，所得到主要產(chǎn)物不同．

　�。�1）鐵和水：在常溫下________________反應(yīng)（寫(xiě)“發(fā)生”或“不發(fā)生”），在潮濕的空氣中有存在下，鐵發(fā)生____________．在高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成_________．

　�。�2）鐵和酸：鐵和非強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，生成________離子，放出________，鐵在常溫下與濃或濃發(fā)生________反應(yīng)；鐵和反應(yīng)不放出氫氣，若過(guò)量生成鹽是________；若反應(yīng)后鐵無(wú)剩余，則生成的鹽可能是________或________或________；若反應(yīng)后有鐵剩余生成的鹽是________________．

　�。�3）在氯化亞鐵溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，把濾渣蒸干灼燒，最終得到固體是________．

 

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一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)可得AtI。已知它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2   AtI+2NH3(l)==NH4I+ At NH2。
下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是（      ）

A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑
D．At NH2是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)

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一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)生成AtI。已知它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別如下：

2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2           　　　AtI+2NH3(1)===NH4I+AtNH2

下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是

A．ZnI2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物                              

B．ZnAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．AtI與液氨反應(yīng)，AtI既是氧化劑，又是還原劑 

D．AtNH2是一種強(qiáng)氧化性物質(zhì)

 

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