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下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（  ）

  A、三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A

  B、A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性

  C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性   

  D、C元素是非金屬性最強的元素

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，若A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2。根據(jù)題意可知x＋x＋2＋x＋9＝2×（x＋9），解得x＝7，則A、B、C分別是N、S、F。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。A不正確，應(yīng)該是B＞A＞C，硝酸是氧化性酸，B正確。硫酸和氫硫酸都屬于酸，C正確。F是最強的非金屬元素，D正確，所以答案是A。

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（  ）

  A、三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A

  B、A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性

  C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性   

  D、C元素是非金屬性最強的元素

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，若A的原子序數(shù)是x，則B是x＋9，C是x＋2。根據(jù)題意可知x＋x＋2＋x＋9＝2×（x＋9），解得x＝7，則A、B、C分別是N、S、F。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。A不正確，應(yīng)該是B＞A＞C，硝酸是氧化性酸，B正確。硫酸和氫硫酸都屬于酸，C正確。F是最強的非金屬元素，D正確，所以答案是A。

A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A和D的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半徑最大的。請回答：

（1）寫出元素名稱：A               、B                  。

（2）已知AD₂與AB₂的結(jié)構(gòu)相似，AD₂的結(jié)構(gòu)式為                           ，

該分子是              （填“極性”或“非極性”）分子。

（3）常溫下將E單質(zhì)通入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液里發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式為                                。

（4）請寫出B和C按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物與A和B按按原子個數(shù)比1∶2形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                       。

②（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。

（1）Y分別與D、E形成的化合物中熔點較高是_________（用具體物質(zhì)的化學(xué)式表示）。

（2）LY₄分子的電子式是_____      ____。_{高#考￥    資@源 網(wǎng)}

（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，常溫下該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式為J(LR)₄，其中J的化合價是0價。J(LR)₄固態(tài)時屬于_________晶體（填晶體類型）。

（4）A與M組成的一種化合物AM₂，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度  

的最高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中

上、下底面中心“Δ”處的原子是_______（填元素符號）。

（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個數(shù)1∶1或1∶2形成化合物。

（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)
式              、            。
（2）右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示          。E與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                       。
（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)1∶1或2∶1形成化合物；B、C分別能與D按原子個數(shù)1∶1或1∶2形成化合物。

   （1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)

式               、             。

（2）右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示           。E與D按原子個數(shù)比1∶1形成的化合物的電子式為                        。

（3）人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

① 下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序為         （用a、b、c表示）。

   a．F與B形成的化合物      b．B與D形成的穩(wěn)定化合物

   c．F的單質(zhì)

② 試寫出F單質(zhì)晶體的燃燒的熱化學(xué)方程式：                            。