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實驗室配制500mL0.2mol·L^－1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：

①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO₄·7H₂O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全

溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到

溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

⑴用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：               ；

⑵上述操作的正確順序為：                               ；

⑶本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、                                              ，

 在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：                  ，

 在移液時玻璃棒的作用是：                                        。

⑷觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度            （填“偏高”、“偏低”

或“無影響”下同)；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，

會                ；

⑸用ρ=1.84g·mL^－1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol·L^－1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：

①計算：理論上應取濃硫酸的體積V=               mL(精確到小數(shù)點后兩位)；

②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用             （填儀器名稱）。

③溶解：稀釋濃硫酸的方法                                                      

                                                             。