草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO
32-、SO
42-和 Cl
-．
（1）從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱取樣品，②溶解沉降，③
過(guò)濾，取濾液
過(guò)濾，取濾液
，④
蒸發(fā)濾液
蒸發(fā)濾液
，⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤天平稱量樣品時(shí)，若某同學(xué)把樣品放在右盤，砝碼放在左盤，當(dāng)天平平衡時(shí)讀數(shù)為24.4g（一克以下用游碼），則樣品的實(shí)際質(zhì)量為
23.6g
23.6g
（3）在進(jìn)行②、③、④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：
加速溶解
加速溶解
、
引流
引流
、
受熱均勻（防止液體飛濺）
受熱均勻（防止液體飛濺）
．
（4）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象為
產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
，證明溶液中有CO
32-離子．
②如何在第二支試管里檢驗(yàn)SO
42-的存在
向第二支試管中加入足量鹽酸后，再滴加氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-
向第二支試管中加入足量鹽酸后，再滴加氯化鋇溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO42-
，寫出此過(guò)程中涉及反應(yīng)的離子方程式
2H++CO32-═CO2↑+H2O，Ba2++SO42-═BaSO4↓
2H++CO32-═CO2↑+H2O，Ba2++SO42-═BaSO4↓
．
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl
-．判斷并解釋該結(jié)論是否嚴(yán)密？
不嚴(yán)密；碳酸根、硫酸根也會(huì)與銀離子作用產(chǎn)生沉淀
不嚴(yán)密；碳酸根、硫酸根也會(huì)與銀離子作用產(chǎn)生沉淀
．
