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3．提純含有食鹽雜質的碘.常用的方法是 A．分液 B．蒸餾 C．過濾 D．升華 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏�。馑徕�(KIO3)是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示．請回答下列問題：
(1)碘是________(填顏色)固體物質，實驗室常用________方法來分離提純含有少量雜質的固體碘．
(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為________；陰極上觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________．
(3)電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－.請設計一個檢驗電解液中是否有I－的實驗方案，并按要求填寫下表．要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器及相關用品自選．試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸.
(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下
步驟②的操作名稱是________，步驟⑤的操作名稱是________．步驟④洗滌晶體的目的是________________________________________________________________________．

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食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．

(1)粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42－等雜質離子，

欲除去食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－離子，滴加試劑順序正確的是________(符合條件的都選)．

A．Na2CO3　　BaCl2　　NaOH　　HCl

B．NaOH　　　HCl　　BaCl2　　　Na2CO3

C．NaOH　　　BaCl2　　Na2CO3　HCl

D．BaCl2　　　Na2CO3　NaOH　　HCl

(2)工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3 g～0.5 g．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(方程式已配平)：

2NO2－＋xI－＋yH+＝2NO↑＋I2＋zH2O，請回答

根據上述反應，可用化學試紙和生活中常見物質進行實驗來鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有碘化鉀淀粉試紙，則還需選用的生活中常見物質的名稱為________．

(3)用提純的NaCl配制500 mL　4.00 mol·L－1　NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)．

電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2 L，則同樣條件下收集的Cl2＜2 L，原因是________．

(4)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：

Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑；MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置________(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置________(填代號)．

可選用制備氣體的裝置：

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（12分）（1）．下列有關電化學的圖示中，完全正確的是             

（2）．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中可與碘化物作用生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。

請回答下列問題：

a、碘是         （填顏色）固體物質，實驗室常用        方法來分離提純含有少量泥沙雜質的固體碘。

b、電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶

液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，

將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為        ，每生成1mol KIO3，電路中通過的電子的物質的量為___________________。

c、電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－。請設計一個檢驗

電解液中是否有I－的簡單實驗方案，并按要求填寫下表。

可供選擇的試劑有淀粉溶液，稀硫酸，氯化鈉溶液，酒精等。（用其中的一種或多種均可。）

實驗方法

實驗現(xiàn)象及結論

 

 

 

 

d、電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

陽極電解液→①蒸發(fā)濃縮→②→③過濾→④洗滌→⑤→碘酸鉀晶體

步驟②的操作名稱是              ，步驟⑤的操作名稱是        。步驟④洗滌

晶體的目的是                 。

 

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（12分）（1）．下列有關電化學的圖示中，完全正確的是             

（2）．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中可與碘化物作用生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。

請回答下列問題：
a、碘是         （填顏色）固體物質，實驗室常用       方法來分離提純含有少量泥沙雜質的固體碘。
b、電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶
液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，
將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。
電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為        ，每生成1mol KIO3，電路中通過的電子的物質的量為___________________。
c、電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－。請設計一個檢驗
電解液中是否有I－的簡單實驗方案，并按要求填寫下表。
可供選擇的試劑有淀粉溶液，稀硫酸，氯化鈉溶液，酒精等。（用其中的一種或多種均可。）

實驗方法
實驗現(xiàn)象及結論
 
 
d、電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：
陽極電解液→①蒸發(fā)濃縮→②→③過濾→④洗滌→⑤→碘酸鉀晶體
步驟②的操作名稱是              ，步驟⑤的操作名稱是        。步驟④洗滌
晶體的目的是                 。

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（12分）（1）．下列有關電化學的圖示中，完全正確的是             

（2）．碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（KIO3）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中可與碘化物作用生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如圖所示。

請回答下列問題：

a、碘是          （填顏色）固體物質，實驗室常用        方法來分離提純含有少量泥沙雜質的固體碘。

b、電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶

液，溶解時發(fā)生反應：3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O，

將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時，陽極上發(fā)生反應的電極反應式為         ，每生成1mol KIO3，電路中通過的電子的物質的量為___________________。

c、電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I－。請設計一個檢驗

電解液中是否有I－的簡單實驗方案，并按要求填寫下表。

可供選擇的試劑有淀粉溶液，稀硫酸，氯化鈉溶液，酒精等。（用其中的一種或多種均可。）

實驗方法

實驗現(xiàn)象及結論

 

 

 

 

d、電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：

陽極電解液→①蒸發(fā)濃縮→②→③過濾→④洗滌→⑤→碘酸鉀晶體

步驟②的操作名稱是               ，步驟⑤的操作名稱是         。步驟④洗滌

晶體的目的是                  。

 

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