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為了除去CO2中含有少量的SO2 氣體.可以使氣體通過(guò) A． Na2CO3溶液 B．H2SO4溶液 C．NaHCO3溶液 D．Ba(OH)2溶液【查看更多】

(1)某化工廠排出的廢水中含有Cl₂和H₂SO₄，為了除去此廢水中的游離氯，并使廢水變?yōu)橹行�，供使用的試劑有Na₂CO₃溶液和Na₂SO₃溶液。試完成下列問(wèn)題：

①應(yīng)先向廢水中加入________溶液，離子方程式為_(kāi)_______________________。

②然后向廢水中加入________溶液，離子方程式為_(kāi)_______________________。

(2)有一瓶無(wú)色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一種或幾種。將氣體通入適量氯水中，得到無(wú)色透明溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl₂溶液和鹽酸，則產(chǎn)生白色沉淀。原氣體中肯定含有______，肯定不含有______，可能含有______。

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（2012?門頭溝區(qū)一模）黃鐵礦石的主要成分為FeS₂和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
將m₁g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS₂+11O₂

高溫

.

2Fe₂O₃+8SO₂
4FeS+7O₂

高溫

.

2Fe₂O₃+4SO₂

實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定硫元素的含量
反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）甲、乙兩裝置的作用分別是

除去空氣中的CO₂使乙裝置中的溶液只吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO₂

、

吸收黃鐵礦煅燒產(chǎn)生的SO₂

；
乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O

、

2SO₃^2-+O₂=2SO₄^2-

；
（2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H₂O₂溶液的目的是

使SO₃^2-完全氧化為SO₄^2-

．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

．
實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

250ml容量瓶

．
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn)，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO₄溶液體積/mL	25.00	25.03	24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為c（Fe²⁺）=

0.5mol/L

．

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已知：氫氧化鈣在水中存在如下溶解平衡：Ca(OH)₂(固) Ca²⁺+2OH^－

在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

(1)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①SO₂與CaCO₃懸濁液的反應(yīng)　　；

②SO₂與Ca(OH)₂懸濁液反應(yīng)　　。

(2)試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：　　。

(3)火力發(fā)電廠附近大氣中的SO₂的含量較高為了減輕對(duì)環(huán)境的污染，最適宜種植的樹種是　　。

A．檸檬和圓柏

B．楊樹和柳樹

C．銀杏和柳杉

D．山毛櫸和梧桐

(4)在英國(guó)已進(jìn)行一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂濃度。在20世紀(jì)60年代～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO₂增力了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地面濃度降低了30%之多。

①你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是　　。

A．少用煤作燃料

B．把工廠煙囪造高

C．燃料脫硫

D．在已酸化的土壤中加石灰

E. 開(kāi)發(fā)新能源

②請(qǐng)從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種建造高煙囪的方法是否可��？簡(jiǎn)述其理由。

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已知：氫氧化鈣在水中存在如下溶解平衡：Ca(OH)₂(固)

Ca²⁺+2OH^－

在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

(1)寫出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①SO₂與CaCO₃懸濁液的反應(yīng)　　；

②SO₂與Ca(OH)₂懸濁液反應(yīng)　　。

(2)試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：　　。

(3)火力發(fā)電廠附近大氣中的SO₂的含量較高為了減輕對(duì)環(huán)境的污染，最適宜種植的樹種是　　。

A．檸檬和圓柏

B．楊樹和柳樹

C．銀杏和柳杉

D．山毛櫸和梧桐

(4)在英國(guó)已進(jìn)行一個(gè)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO₂濃度。在20世紀(jì)60年代～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放出的SO₂增力了35%<span style='mso-bidi-font-size:10.5pt; font-family:宋體;mso-ascii-font-family:"Times New Roman";mso-hansi-font-family: "Times New Roman";color:black'>，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地面濃度降低了30%之多。