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19．現(xiàn)有一定條件下進(jìn)行的反應(yīng):Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑.有人想根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計原電池.下列說法正確的是: A．可以銅為負(fù)極.碳為正極.氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池 B．可以銅為正極.碳為負(fù)極.氯化鈉為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池 C．可以銅為負(fù)極.碳為正極.稀硫酸為電解質(zhì)構(gòu)成原電池 D．該反應(yīng)不能構(gòu)成原電池 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。
（1）四種制取Cu2O的方法
（a）用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；
（b）用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O；
（c）電解法制備Cu2O。原理如上圖所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為_____________________；
（d）最新實(shí)驗研究加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學(xué)方程式為________________________。
（2）用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗
①一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0．10 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H2O(g)2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ/mol 不同時段產(chǎn)生O2的量見下表
前20min的反應(yīng)速率v(H2O) ＝_____________；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝___________；達(dá)平衡時，至少需要吸收的光能為___________kJ。
②用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V(H2)隨時間t變化如圖所示。下列敘述正確的是______________（填字母代號）。
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度

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氨氣是一種重要工作原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)  " △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是__________________。
①增大壓強(qiáng)   ②增大反應(yīng)物的濃度   ③使用催化荊   ④降低溫度   
( 3 )①實(shí)驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ?      。實(shí)驗室還可在     ?   （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為                                                          。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應(yīng)式是                          。
a電極的電極反應(yīng)式                         
②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是     。

A．△H >0B．溫度較低時，△H影響為主
C．△S<0D．溫度較低時，△S影響為主

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氨氣是一種重要工作原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)  " △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是__________________。
①增大壓強(qiáng)   ②增大反應(yīng)物的濃度   ③使用催化荊   ④降低溫度   
( 3 )①實(shí)驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                       ?      。實(shí)驗室還可在     ?   （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為                                                          。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應(yīng)式是                          。
a電極的電極反應(yīng)式                         
②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是     。
A．△H >0B．溫度較低時，△H影響為主
C．△S<0D．溫度較低時，△S影響為主

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氨氣是一種重要工作原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是_________ _________。

 ①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化荊    ④降低溫度   

( 3 )①實(shí)驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                。實(shí)驗室還可在           （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序

為                                                           。

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:

右邊Cu電極反應(yīng)式是                           。

a電極的電極反應(yīng)式                         

②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是      。

A．△H >0       B．溫度較低時，△H影響為主      

C．△ S<0       D．溫度較低時，△S影響為主

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氨氣是一種重要工作原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H＝180.5kJ·mol－1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ·mol－1

則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是_________ _________。

 ①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化荊    ④降低溫度   

( 3 )①實(shí)驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                        ??       。實(shí)驗室還可在      ??    （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電。氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；

③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序

為                                                           。

（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗：(其中a、b均為碳棒)

①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:

右邊Cu電極反應(yīng)式是                           。

a電極的電極反應(yīng)式                         

②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣：

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的原因是      。

A．△H >0       B．溫度較低時，△H影響為主      

C．△ S<0       D．溫度較低時，△S影響為主

  

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