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1． 本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分.共100分.考試時間90分鐘. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是
攪拌，加快溶解
攪拌，加快溶解
、
引流
引流
．
（2）判斷BaCl2已過量的方法是
取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量；
取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則BaCl2溶液已過量；
．
（3）第④步中，相關的離子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
會有部分沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3溶解，離子重新進入溶液，從而影響制得精鹽的純度
會有部分沉淀如CaCO3、Mg（OH）2、BaCO3溶解，離子重新進入溶液，從而影響制得精鹽的純度
．

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為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）步驟②中應加入的試劑是
BaCl2
BaCl2
溶液，判斷此試劑已加過量的方法是
取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量．或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量
取少量上層澄清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量．或取少量上層澄清液于試管中，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明氯化鋇溶液已滴加過量
．
（2）步驟④中應加入的試劑是
Na2CO3
Na2CO3
溶液，第④步中相關的離子方程式是
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
會使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
會使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+

（4）②③④中所加試劑的順序也可以調(diào)整為
A
A

A�、邰冖蹷  ④③②C  ②④③D  ④②③

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某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl2、CaCl2和Na2SO4．某�；瘜W興趣小組欲探究食鹽的精制過程，以該粗鹽為原料，設計方案流程如下：
試回答下列問題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是
加速粗鹽的溶解
加速粗鹽的溶解
、
引流
引流
．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的
Na2SO4
Na2SO4
 （填化學式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的
HCl
HCl
、
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、
CaCO3
CaCO3
、
BaCO3
BaCO3
（填化學式）
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是
會引入新的雜質(zhì)KCl
會引入新的雜質(zhì)KCl
．寫出第⑥步涉及的兩個化學反應的離子方程式：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．

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（12分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是_____________、______________。

(2)判斷BaCl2已過量的方法是_____________________________________________________。

(3)第④步中，相關的離子方程式是________________________________________________。

(4)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是____________________________。

 

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（12分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分別是_____________、______________。
(2)判斷BaCl2已過量的方法是_____________________________________________________。
(3)第④步中，相關的離子方程式是________________________________________________。
(4)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是____________________________。

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