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為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸.所選用的最合理的試劑是( ) A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知下列氧化劑均能氧化＋4價(jià)的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，最合理的氧化劑是

[　　]

A．

KMnO4

B．

Ca(ClO)2

C．

H2O2

D．

Cl2

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下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案中正確的是（    ）

①粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體

②利用固、液反應(yīng)物混合的方法制取H2或O2，可采用相同的發(fā)生裝置

③利用飽和食鹽水，可除去氯氣中混有的氯化氫氣體

④向稀硫酸中加入廢鐵屑，然后加熱蒸干即可得硫酸亞鐵晶體

⑤測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)至少需要稱(chēng)量4次

⑥某無(wú)色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有

SO2－4存在

A．①②③                                                      B．①③⑤               

C．②④⑥                                                      D．②③⑤

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下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)方案中正確的是(    )

    ①粗鹽提純時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的液體  ②利用固、液反應(yīng)物混合的方法制取H2或O2，可采用相同的發(fā)生裝置  ③利用飽和食鹽水，可除去氯氣中混有的氯化氫氣體  ④向稀硫酸中加入廢鐵屑，然后加熱蒸干即可得硫酸亞鐵晶體  ⑤測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)至少需要稱(chēng)量4次  ⑥某無(wú)色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有存在

A.①②③                B.①③⑤                    C.②④⑥                      D.②③⑤

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近年來(lái)，許多專(zhuān)家對(duì)石灰氮重新進(jìn)行了深入研究，這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽，其含鈣、氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B，其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F，F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強(qiáng)酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液，該反應(yīng)可表示如下G+F+H2O＝2HNO2（已配平）。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）石灰氮的化學(xué)式為_(kāi)_________________。
（2）寫(xiě)出足量B和C與氯化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。 
（3）亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛幔懿环�(wěn)定，通常在室溫下立即分解。在酸性條件下，當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng)，且I-被氧化為I2時(shí)，含氮產(chǎn)物為_(kāi)_________（填化學(xué)式）。要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是_________ （填序號(hào)）。
a. 磷酸     b. 二氧化碳     c. 稀硫酸     d. 二氧化硫     e. 次氯酸
（4）工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式：_______________。若改用電解法將廢水中NO2- 轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在_________（填電極名稱(chēng)）生成。
（5）某研究小組學(xué)生提出檢驗(yàn)火柴頭上KClO3實(shí)驗(yàn)方案如下
有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)______________。
（6）在（5）方案基礎(chǔ)上，要確定火柴頭中含KClO3，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)________。

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（2009?大連一模）細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱(chēng)為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來(lái)，其化學(xué)過(guò)程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1
加入H2O2
加入H2O2
把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
把二價(jià)鐵氧化成三價(jià)
步驟2
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
保證三價(jià)鐵完全沉淀
保證三價(jià)鐵完全沉淀
步驟3
過(guò)濾
過(guò)濾
濾出氫氧化鐵
濾出氫氧化鐵
步驟4 洗滌
除去雜質(zhì)
除去雜質(zhì)
步驟5
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
 得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測(cè)定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式
144n
64m
×100%．該學(xué)生的計(jì)算是否正確：
不正確
不正確
，請(qǐng)說(shuō)明理由
因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
因?yàn)樵撚?jì)算沒(méi)有考慮Cu與Fe3+的反應(yīng)
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