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同學(xué)為測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和方案（夾持儀器已省略）：

I．[探究濃硫酸某些性質(zhì)]
（1）實(shí)驗(yàn)前，稱量裝置E的質(zhì)量，連接好裝置后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中加適量的濃硫酸，點(diǎn)燃酒精燈前A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：
（3）點(diǎn)燃酒精燈后，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任寫一個(gè)）．
B中的現(xiàn)象為，由此可知濃硫酸具有強(qiáng)氧化性．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后從A中產(chǎn)生氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)放熱溫度較高外，還可能的原因是
Ⅱ．[測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)]
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后C中酸性KMn0₄溶液的顏色逐漸變淺是由于A中產(chǎn)生的S0₂使KMn0₄溶液變淺，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫表達(dá)式）．另一位同學(xué)認(rèn)為上述方案有不足之處，他說這樣測(cè)出的Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)有較大的誤差，請(qǐng)你判斷其誤差可能（填“偏高”、“偏低”）．（可能用的相對(duì)原子質(zhì)量0：16 C：12 Fe：56）

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量
（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-而實(shí)現(xiàn)SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為．
（4）肼（N₂H₄）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）如圖2所示裝置可用于制備N₂O₅，則N₂O₅在電解池的（填“陽(yáng)極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為．

（2011?上饒二模）氫氧化鎂用于制藥工業(yè)，還是重要的綠色阻燃劑．
I．治療胃酸過多藥物Stmoache的有效成分為Mg（OH）₂．
（1）該藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥時(shí)反應(yīng)的離子方程式為；
II．已知：Mg（s）+2H₂O（g）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₂=242kJ?mol^-1
Mg（s）+

1

2

O₂（g）=MgO（s）△H₃=-602kJ?mol^-1
（2）氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式為；
Ⅲ．某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進(jìn)行提純精制，獲得阻燃劑氫氧化鎂．

（3）步驟①中每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄）轉(zhuǎn)移0.6mol e^-，則此反應(yīng)的離子方程式為；
（4）已知EDTA只能與溶液中的Fe²⁺反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）₂反應(yīng)．雖然Fe（OH）₂難溶于水，但步驟②中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)�Fe（OH）₂除去并獲得純度高的Mg（OH）₂．請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度加以解釋；
Ⅳ．為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進(jìn)行含鐵量的測(cè)定，結(jié)果如下：

精制阻燃劑的條件				阻燃劑鐵含量
序號(hào)	提純體系溫度/℃	加入EDTA質(zhì)量/g	加入保險(xiǎn)粉質(zhì)量/g	W（Fe）/（10-4g）
1	40	0.05	0.05	7.63
2	40	0.05	0.10	6.83
3	60	0.05	0.10	6.83
4	60	0.10	0.10	6.51

（5）若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制取高純度阻燃劑最佳條件是（填字母）．
①40℃②60℃③EDTA質(zhì)量為0.05g�、蹺DTA質(zhì)量為0.10g⑤保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.05g　⑥保險(xiǎn)粉質(zhì)量為0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑤

如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦（TiO₂）生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO₂（陰極）中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦．下列說法中正確的是（　�。�