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在5.68g CaCO3和MgCO3組成的混合物中加入足量的稀鹽酸.產(chǎn)生的全部氣體剛好與500mL濃度為0.2mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng).把所得溶液在較低溫度下蒸發(fā)至干.得到不含結(jié)晶水的固體5.92g.求原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少克. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2010?江蘇二模）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對(duì)水體的污染也日趨嚴(yán)重．通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法．下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp（沉淀溶解平衡常數(shù)）和金屬離子在某濃度下開(kāi)始沉淀所需的pH（表中濃度為相應(yīng)pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5 mol?L-1時(shí)通常認(rèn)為該離子沉淀完全）．
金屬離子 Ksp pH（10-1 mol?L-1） pH（10-5 mol?L-1）
Fe3+ 4.0×10-38 2.7 3.7
Cr3+ 6.0×10-31 4.3 5.6
Cu2+ 2.2×10-20 4.7 6.7
Ca2+ 4.0×10-5 12.3 14.3
（1）某廠排出的廢水中含有Cu2+和Fe3+，測(cè)得其濃度均小于0.1mol?L-1．為除去其中的Fe3+，回收銅，需控制的pH范圍是
3.7≤pH＜4.7
3.7≤pH＜4.7
．
（2）為了處理含有Cr2O72-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)．
①Cr2O72-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式為
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．
②pH對(duì)廢水中Cr2O72-去除率的影響如右圖．你認(rèn)為電解過(guò)程中溶液的pH取值在
5～6
5～6
范圍內(nèi)對(duì)降低廢水中的鉻含量最有利，請(qǐng)說(shuō)明理由：
pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但難形成Cr（OH）3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
pH越小，Cr2O72-的去除率越大，但難形成Cr（OH）3沉淀從廢水中分離；pH越大，Cr2O72-的去除率越小
．
[注：去除率（%）=[（c0-c）/co]×100%，式中：co-理前廢水中Cr2O72-的濃度，c-處理后廢水中Cr2O72-的濃度]
（3）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用．例如，用Na2CO3溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO3，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K=
3.25×103
3.25×103
（寫數(shù)值）．[已知Ksp（CaSO4）=9.1x10-6，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9]．

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（2011?常州三模）粗鹽提純的研究．
【有關(guān)資料】
化學(xué)式 CaCO3 CaSO3 CaC2O4 Mg（OH）2
Ksp 4.96×10-9 4.96×10-9 2.34×10-9 5.61×10-12
某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)粗鹽的提純和檢驗(yàn)進(jìn)行研究，并提出一些新的方案．已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質(zhì)、Mg2+、Ca2+等（忽略SO42-的存在），該小組設(shè)計(jì)流程如下：

【設(shè)計(jì)除雜過(guò)程】
（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
．操作②的名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾
，若在操作②結(jié)束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應(yīng)采取的措施是
換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作
換過(guò)濾器并重新進(jìn)行過(guò)濾操作
．
（2）混合液A的主要成分是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．（填化學(xué)式）
【檢驗(yàn)除雜效果】
（3）為檢驗(yàn)溶液B中Mg2+、Ca2+是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：檢驗(yàn)Mg2+是否除盡．向其中一支試管中加入
NaOH
NaOH
溶液（填化學(xué)式），看是否有沉淀生成．
步驟二：檢驗(yàn)Ca2+是否除盡．向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成．效果最好的是
C
C
（填字母）．
A、Na2CO3       B、Na2SO3        C、Na2C2O4
【獲取純凈食鹽】
（4）對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol?L-1的鹽酸溶液，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH=5時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C．該操作的目的是
除去NaOH和Na2CO3
除去NaOH和Na2CO3
．
（5）將溶液C倒入
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
（填儀器名稱）中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
蒸發(fā)皿中有大量固體析出
時(shí)（填現(xiàn)象），停止加熱．
【問(wèn)題討論】
（6）在除雜過(guò)程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需要加熱，目的是
加快沉淀生成
加快沉淀生成
，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
5.61×10-8mol?L-1
5.61×10-8mol?L-1
以下．

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（10分）(1) 氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）已知：H－H鍵能為436KJ·mol-1，N≡N鍵能為945 KJ·mol-1，N－H鍵能為391 KJ·mol-1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                               

（2）可逆反應(yīng)N2 +3H22NH3 在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是   

①單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成n mo1 N2的同時(shí)生成3n mol H2

②單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂[來(lái)源:Z.xx.k.Com]

③容器中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量為1：3：2

④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤常溫下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（3）恒溫下，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6 mol H2和1 mol N2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所：

時(shí)間/min

5

10

15

20

25

30

C(NH3)/mol·L-1

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

     5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為      ；此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=         ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，化學(xué)平衡將向          （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

（4）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO4）為原料生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4)2SO4，（已知Ksp(CaSO4)=7.10×10-5  Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）其工藝流程如下：

請(qǐng)寫出制備(NH4)2SO4的反應(yīng)方程式：                                  ；

并利用有關(guān)數(shù)據(jù)簡(jiǎn)述上述反應(yīng)能發(fā)生的原因                                            

 

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已知100 g CaCO3(s)分解生成CaO(s)和CO2(g)需要178 kJ熱量，12 g C(s)燃燒生成CO2(g)放出393.5 kJ熱量，如果把0.5 t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用C(s)燃料多少千克？

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（6分）照相底片的感光材料上含有一層AgBr膠體粒子的明膠，照相感光過(guò)程中，在光的作用下，AgBr分解成“銀核”   AgBr→Ag+Br  顯影時(shí)，感光材料經(jīng)過(guò)顯影液作用，含有銀核的AgBr粒子被還原為金屬銀，成為黑色成像，而大量未感光的AgBr粒子在定影時(shí)，與定影液中的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）反應(yīng)形成 [Ag(S2O3)2]3-絡(luò)離子而溶解于定影液中：
Ag+ + 2S2O32-= [Ag(S2O3)2]3-
本實(shí)驗(yàn)采用簡(jiǎn)單的化學(xué)沉淀方法從廢定影液中回收銀的方法。其原理是在廢定影液中加入硫化鈉與定影液中的絡(luò)離子中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀，并使定影液再生，；再將硫化銀送至高溫爐灼燒，硫化銀就分解為單質(zhì)銀和二氧化硫氣體，就達(dá)到回收銀的目的。
（1）寫出Na2S與Na3[Ag(S2O3)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   
                                                              
（2）如果廢定影液中含銀量為5.68g.L-1 試計(jì)算2升廢定影液中至少加入Na2S的物質(zhì)的量是                  。（保留小數(shù)點(diǎn)后四位數(shù)）           

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