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某有機物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多種官能團，其結構簡式為（其中I、Ⅱ為未知部分的結構）
為推測X的分子結構，進行如下圖的轉化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃．溶液發(fā)生顯色反應；G、M都能與NaHCO₃溶液反應
（1）M的結構簡式為；G分子所含官能團的名稱是；
（2）E不能發(fā)生的反應有（選填序號）；
A．加成反應    B．消去反應     C．氧化反應    D．取代反應
（3）由B轉化成D的化學方程式是；
（4）G在一定條件下發(fā)生反應生成分子組成為C₄H₄O₄的有機物（該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色），請寫出G發(fā)生上述反應的化學方程式；
（5）已知在X分子結構中，I里含有能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應的官能團，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結構簡式是；
（6）寫出任意一種符合以下條件的G的同分異構體：
a、能發(fā)生銀鏡反應  b、能與NaHCO₃反應 c、1mol該物質能與足量Na反應放出1.5molH₂．

現有X、Y、Z、W四種元素，已知：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色，XZ的水溶液可使紫色石蕊試液變紅；③2mol X的單質與1molY的單質化合，生成2mol X₂Y，X₂Y常溫下為液體；④Z的單質溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性；⑤W原子的最外層電子數和Z原子相同，其單質是深紅棕色液體，易揮發(fā)．
據此推斷：
（1）X、Y、W（均寫元素符號）；Z的原子結構示意圖為．
（2）寫出④中反應的化學方程式：．
（3）寫出 Z的單質工業(yè)制法的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目．

設X、Y、Z代表三種元素．已知：①X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層數；②Z元素原子核內質子數比Y元素原子核內質子數少9個；③Y和Z兩種元素可形成4核42個電子的負一價陰離子．據此，請?zhí)羁眨?br />（1）Y元素是，Z元素是．
（2）由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學式是．

X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價電子排布式為ns²np²，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W在同周期中原子半徑最小，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子．
③Z元素的電離能數據見下表（kJ/mol）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

請回答：
（1）Z₂Y₂的電子式為，Z₂Y₂與水反應的化學方程式
（2）X、Y二種元素所形成的常見穩(wěn)定的化合物的晶體類型為，空間構型為
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質中，硬度最大、熔點最高的是 （填名稱）； XW₄ 的電子式為．

有關FeSO₄的轉化關系如圖所示（無關物質已略去）．

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，產生白色沉淀．
②Y是紅棕色的化合物．
（1）氣體X的成分是（填化學式）．
（2）反應I的反應類型屬于（填序號）．
a．分解反應  b．復分解反應  c．置換反應  d．化合反應  e．氧化還原反應
（3）溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是．
（4）若經反應I得到16g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應IV中生成FeSO₄的離子方程式是．