題目列表(包括答案和解析)
利用所學化學反應原理，解決以下問題：
(1)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四種離子，且c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，則這兩種溶質(zhì)是________．
(2)0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：________．
(3)已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是________．
(4)向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如下圖所示，B點溶液的pH＝7(假設(shè)體積可以直接相加)，則c(HCl)＝________mol·L－1．
(5)在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按下表投入反應物，發(fā)生反應(H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下，測得反應達
到平衡時的數(shù)據(jù)如下表：
下列說法正確的是________．
A．α1＋α2＝1
B．2α2＝α3
C．a(chǎn)＋b＝14.9
D．c1＝c2＝c3
某學生欲配制6.0 mol/L的H2SO4 1 000 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：
①480 mL 0.5 mol/L的硫酸；
②150 mL 25％的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；
③足量的18 mol/L的硫酸．
有三種規(guī)格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．
請回答下列問題：
(1)實驗所用25％的硫酸的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留1位小數(shù))．
(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為________mL．
(3)配制時，該同學的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準確量取所需的18 mol/L的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．________________；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)．
(5)進行操作C前還需注意________．
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