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12．有一未知濃度的稀硫酸25mL.先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后.改加NaOH溶液.結果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和.則稀硫酸的物質的量濃度為 A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．1.5mol/L D．2.0mol/L 【查看更多】

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生在實驗室中進行測定鹽酸濃度的實驗，請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．?

滴定次數(shù)	待測鹽酸的體積（mL）	標準NaOH溶液體積
滴定次數(shù)	待測鹽酸的體積（mL）	滴定前的刻度（mL）	滴定后的刻度（mL）
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

①滴定達到終點的現(xiàn)象是

無色變淺紅色且半分鐘內不褪色

．此時錐形瓶內溶液的pH范圍為

8.2-10

．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

0.10

mol/L（保留小數(shù)點后二位數(shù)）．
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖操作

丙

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有

DE

．
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．稱量NaOH固體中混有Na₂CO₃固體?
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.1000	22.62	20.00
2	0.1000	22.72	20.00
3	0.1000	22.80	20.00

①滴定達到終點的現(xiàn)象是

加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色

．此時錐形瓶內溶液的pH為

8.2～10

．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

0.1136mol/L

（保留四位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡方法應采用操作

丙

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）分別對測定結果造成什么影響？（填“偏低”、“偏高”、“無影響”）
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

偏低

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

偏低

C．錐形瓶水洗后未干燥

無影響

D．稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

偏高

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

偏高

．

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實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制250mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作4次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	20.02	20.00
2	0.10	20.00	20.00
3	0.10	19.00	20.00
4	0.10	19.98	20.00

（1）步驟一需要稱量氫氧化鈉固體的質量為

1.0

g，配制標準溶液需要用到玻璃棒，燒杯外，還需要的玻璃儀器有

250mL容量瓶，膠頭滴管

．
（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是

酸式滴定管

．滴定達到終點的現(xiàn)象是

最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內不褪色

．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為

0.10mol/L

．
（4）排去滴定管中氣泡的方法應采用如圖的

丙

操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（5）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有

ADE

（多選扣分）：
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）

→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→

→

→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽．
②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、

、

．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標是

．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為

（保留兩位有效數(shù)字）
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用（如圖）操作

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有

．（多選扣分）
A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C、錐形瓶水洗后未干燥
D、稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體
E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO₂反應生成了Na₂CO₃
F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關系：

Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈色，因為。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄后，則溶液呈色，因為。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向方向移動，溶液顏色將。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

Ⅱ.實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。

2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。

3.重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度（mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00