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能準(zhǔn)確表示下列反應(yīng)的離子方程式: A. 把金屬鐵放入稀硫酸中:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ B. 二氧化錳與濃鹽酸共熱: C. 石灰石與鹽酸反應(yīng): D. 澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng): Ca(OH)2 + 2H+ == 2H2O + Ca2+ 【查看更多】

防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
（1）氮肥廠的氨氮廢水經(jīng)過初步處理后可得到低濃度氨氮廢水，后續(xù)處理流程如下：

過程I：在硝化細(xì)菌作用下，O₂將NH₄^＋氧化為NO₃^-；
過程II：加入甲醇，NO₃^-和甲醇反應(yīng)轉(zhuǎn)化CO₂和N₂。
請(qǐng)寫出過程I步的離子方程式：_________________ 。
（2）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Cl^-、OH^-的濃度關(guān)系如圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)₂為難溶物； pCl=－1gc(Cl^-)］

①下列說法中正確的是_____________。
A．為了防止Hg^2＋水解，配制Hg(NO₃)₂溶液時(shí)應(yīng)將Hg(NO₃)₂固體溶于濃硝酸后再稀釋。 B．當(dāng)c(Cl^-) ＝10^-1 mol·L^-1時(shí)，汞元素一定全部以HgCl₄^2-形式存在
C．HgCl₂是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl₂＝HgCl^＋ + Cl^-
D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl₂轉(zhuǎn)化為Hg(OH)₂ ②HgCl₂又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是_________（填晶體類型）。
（3）汽車尾氣是城市空氣污染的一個(gè)重要因素，常用以下反應(yīng)凈化汽車尾氣：
2NO(g)+2CO(g)

2CO₂(g)+N₂(g) 在某溫度T1℃下，2L密閉容器中充入NO 、CO各0.4mol，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO物質(zhì)的量如下表：

①根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，在下圖中畫出CO₂的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系曲線。

②上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)加入NO 、CO、CO₂各0.2mol和N₂__________ mol時(shí)，平衡不移動(dòng)。
③在上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，如果把溫度從T₁℃升高到T₂℃，平衡常數(shù)K將__________（填寫“變大”、“變小”、“不變”）。
④一種CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中的固體電解質(zhì)是Y₂O₃－Na₂O，O₂ˉ可以在其中自由移動(dòng)，負(fù)極的反應(yīng)式為____________。

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鋁作為材料金屬在現(xiàn)代社會(huì)中發(fā)揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。
(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填編號(hào))。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
(2)工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質(zhì)氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦(主要成分為氧化鋁)為原料，先制備Al(OH)₃。方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過濾，然后在濾液中加入過量的NaOH溶液，再過濾，在濾液中通入________(一種過量的氣體)，該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。
(3)工業(yè)上用電解熔融Al₂O₃的方法制備金屬鋁，其陰極反應(yīng)式為_________。
(4)我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池。該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍。該新型電池用于航海標(biāo)志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。該電池的總反應(yīng)為：4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃。其負(fù)極材料為________，正極反應(yīng)式為_________________。
(5)堿式氯化鋁(分子式可表示為Al₂(OH)_nCl₍₆_－_n₎是一種新型無機(jī)混凝劑，該產(chǎn)品對(duì)工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果。為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱量法。準(zhǔn)確稱取堿式氯化鋁樣品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過量的AgNO₃溶液。然后對(duì)沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱取沉淀物質(zhì)量為14.35 g。該堿式氯化鋁中的n＝________。

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鋁作為材料金屬在現(xiàn)代社會(huì)中發(fā)揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。
(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填編號(hào))。
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
(2)工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質(zhì)氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦(主要成分為氧化鋁)為原料，先制備Al(OH)₃。方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過濾，然后在濾液中加入過量的NaOH溶液，再過濾，在濾液中通入________(一種過量的氣體)，該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。
(3)工業(yè)上用電解熔融Al₂O₃的方法制備金屬鋁，其陰極反應(yīng)式為_________。
(4)我國首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池。該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍。該新型電池用于航海標(biāo)志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。該電池的總反應(yīng)為：4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃。其負(fù)極材料為________，正極反應(yīng)式為_________________。
(5)堿式氯化鋁(分子式可表示為Al₂(OH)_nCl₍₆_－_n₎是一種新型無機(jī)混凝劑，該產(chǎn)品對(duì)工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果。為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱量法。準(zhǔn)確稱取堿式氯化鋁樣品4.97 g，配制成500 mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過量的AgNO₃溶液。然后對(duì)沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥，稱取沉淀物質(zhì)量為14.35 g。該堿式氯化鋁中的n＝________。

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（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
①CH₄（g）+1/2O₂ （g）=CO （g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?molˉ¹
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行______（填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH₄（g）+2O₂ （g）=CO ₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?molˉ¹
③CH₄（g）+CO₂ （g）=2CO （g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?molˉ¹
試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）△H=______kJ?molˉ¹
（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反應(yīng)過程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/（ mol?Lˉ¹）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹開_____．
（3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式______．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好______．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10ˉ³mol?Lˉ¹，則pC=-lg（1×10ˉ³）=3．某溫度下，H₂CO₃溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）pH=2～4時(shí)，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為______；
（2）求此溫度下H₂CO₃

H⁺+HCO₃ˉ 的電離平衡常數(shù)______；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ¹的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO₃ˉ

H⁺+CO₃²ˉ移動(dòng)，溶液中H⁺濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液______．

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（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
①CH₄（g）+1/2O₂ （g）=CO （g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?molˉ¹
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“否”），有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH₄（g）+2O₂ （g）=CO ₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?molˉ¹
③CH₄（g）+CO₂ （g）=2CO （g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?molˉ¹
試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH₄（g）+H₂O （g）=CO （g）+3H₂（g）△H= kJ?molˉ¹
（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反應(yīng)過程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?u>    ．
（3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%．其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式    ．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸標(biāo)定某氨水的濃度時(shí)應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好    ．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10ˉ³mol?Lˉ¹，則pC=-lg（1×10ˉ³）=3．某溫度下，H₂CO₃溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）pH=2～4時(shí)，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為；
（2）求此溫度下H₂CO₃

H⁺+HCO₃ˉ 的電離平衡常數(shù) ；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ¹的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO₃ˉ

H⁺+CO₃²ˉ移動(dòng)，溶液中H⁺濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液．

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