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（14分）取l00mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入100mL Ba(OH)₂溶液后，恰好完全反應，過濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。寫出有關反應的化學方程式。

計算：（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度（反應前后溶液體積變化忽略不計）。

某溶液含有K⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO^2—₃、OH^—、NO^—₃、SO^2—₄中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0．2mol/L（不考慮水的電離及離子的水解）。為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：

I．取少量溶液，加入KSCN溶液時無明顯變化：

Ⅱ．取原溶液加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

Ⅲ．另取溶液加入鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類沒有增加。

請推斷：

（l）僅由操作I及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____。

（2）僅由操作Ⅱ及現(xiàn)象可得出的結(jié)論是____。

（3）由操作Ⅲ及現(xiàn)象可得出溶液中一定含有的陽離子是____（寫離子符號）。操作Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為____。

（4）結(jié)合三步操作及題干已知，你認為原溶液中所含離子種類共有____種。

（5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為    g，寫出此過程中涉及氧化還原反應的化學方程式____。

（14分）取l00mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入100mL Ba(OH)₂溶液后，恰好完全反應，過濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。寫出有關反應的化學方程式。
計算：（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。
（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度（反應前后溶液體積變化忽略不計）。

（14分）取l00mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入100mL Ba(OH)₂溶液后，恰好完全反應，過濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。寫出有關反應的化學方程式。

計算：（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度。

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度（反應前后溶液體積變化忽略不計）。