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2．有離子參加或生成的反應(yīng)叫做離子反應(yīng).電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng).離子反應(yīng)可用離子方程式表示.離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子.它表示同一類型的所有的離子反應(yīng).如Ca2++COCaCO3↓表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進(jìn)行的反應(yīng).書寫離子方程式可按以下步驟: ①寫:寫出化學(xué)方程式.并配平, ②拆:將可溶性強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子形式.難溶.難電離的物質(zhì).氧化物和氣體寫成化學(xué)式, ③刪:刪去兩邊沒反應(yīng)的離子, ④查:檢查是否符合質(zhì)量守恒.電荷守恒.反應(yīng)事實(shí)等. 如何判斷一個(gè)離子方程式的正誤呢?一個(gè)正確書寫的離子方程式.應(yīng)當(dāng)是: ①必須符合客觀事實(shí).如離子方程式Cu+2H+Cu2++H2↑很顯然是錯(cuò)誤的. ②必須符合拆寫原則.如將石灰石加入稀鹽酸中的離子方程式寫成CO+2H+H2O+CO2↑就是錯(cuò)的.錯(cuò)在將難溶于水的CaCO3寫成了CO.正確離子方程式應(yīng)當(dāng)是CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑. ③必須遵守質(zhì)量守恒定律.有人將Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式寫成了CO+H2O+CO2↑.因?yàn)榉匠淌絻蛇厷湓拥膫�(gè)數(shù)不相等.所以是錯(cuò)誤的.正確的應(yīng)當(dāng)是CO+2H+H2O+CO2↑ ④必須遵守電荷平衡原理.如:鋁與稀硫酸反應(yīng):A1+2H+Al3++H2↑.正確的是:2A1+6H+2Al3++3H2↑ ⑤必須符合陰.陽離子的個(gè)數(shù)配比.如:氫氧化鋇和硫酸溶液反應(yīng): 錯(cuò)誤:Ba2++OH-+H++SOBaSO4↓+H2O.不符合離子的個(gè)數(shù)配比.一個(gè)Ba2+結(jié)合的OH-有2個(gè).兩個(gè)H+對(duì)應(yīng)一個(gè)SO. 正確:Ba2++2OH-+2H++SOBaSO4↓+2H2O 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（16分） 以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

除去粗鹽中的、和離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號(hào)）_____________ 。
A．         B．      C．
（2）將濾液的調(diào)至酸性除去的離子有___________________。
（3）人們習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)。下圖表示電解飽和NaCl溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在兩邊同時(shí)各滴入幾滴酚酞溶液，請(qǐng)回答以下問題：X極上的電極反應(yīng)式是_____，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________________；Y電極上的電極反應(yīng)式是______，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______________ 。電解溶液的離子方程式是_____________________。

（4）若向分離出晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是 _____________________ 。
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
①通入氫氣的電極為       （填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為          。
②石墨電極為     （填“陽極”或“陰極”），反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，_      區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將         ，填“增大”“減 小”或“不變”）。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________。
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224m L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為            ；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為               。

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已知：E為常見金屬單質(zhì)，C、D、F、I均為常見氣體，其中C、D為單質(zhì)，F(xiàn)、I為化合物，且組成元素相同，D、F有毒，I為直線型非極性分子，它們有如下框圖關(guān)系：
（1）反應(yīng)①陽極的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
  △  
.
 
2Fe+3CO2
．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（4）K是一種難溶于水的固體，K受熱分解可生成H．實(shí)現(xiàn)由G溶液到K的轉(zhuǎn)化時(shí)可以加入的試劑是（填寫選項(xiàng)字母）
ABCD
ABCD

A．NaOH溶液      B．氨水     C．Na2CO3溶液   D．NaHCO3溶液
（5）將G的飽和溶液加入到沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，寫出反應(yīng)的離子方程式：
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（膠體）+3HCl
，該液體接通直流電后
陰
陰
極附近顏色加深，這種過程叫做
電泳
電泳
．
（6）若E中含有合金元素，會(huì)導(dǎo)致G不純．測(cè)定G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無水G樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到
100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用cmol?L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL．（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）則樣品中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
162.5Vc
m
×%
162.5Vc
m
×%
．
（7）B的結(jié)構(gòu)為三角雙錐（如圖所示），圖中○代表F分子，●代表E原子．則B的化學(xué)式為
Fe（CO）5或者FeC5O5
Fe（CO）5或者FeC5O5
．

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