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下列敘述不正確的是 A.同主族金屬的原子半徑越大.熔點越高 B.稀有氣體原子序數(shù)越大.沸點越高 C.分子間作用力越弱.該分子的熔點越低 D.同周期元素的原子半徑越小.越容易得到電子 8.已知氫化鋰(LiH)屬于離子晶體.LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣.下列敘述正確的是 A.LiH的水溶液顯酸性 B.LiH是一種強(qiáng)氧化劑 C.LiH中的氫離子可以被還原成氫氣 D.LiH中氫離子與鋰離子的核外電子排布相同 9.A.B.C.D為四種短周期元素.已知A.C同族.B.D同周期.A的氣態(tài)氫化物比 C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,B的陽離子比D的陽離子氧化性強(qiáng),若B的陽離子比C的陰離子 少一個電子層.下列敘述不正確的是 A．原子序數(shù):A>B>D>C B．單質(zhì)熔點:D>B.C>A C．原子半徑:D>B>C>A D．簡單離子半徑:C>A>D>B 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（nm）
0.186
0.160
0.152
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合價
＋1
＋2
＋1
＋3
＋5、－3
＋7、－1
＋5、－3
－2
回答下列問題：
（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
（2）在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是               （填化學(xué)式）。
（3）①⑥形成物質(zhì)的電子式                        
（4）寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                                                  。
（5）下列敘述正確的是             （填字母）。
A．③、④處于不同周期               
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)     
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性

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下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（nm）

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價

＋1

＋2

＋1

＋3

＋5、－3

＋7、－1

＋5、－3

－2

回答下列問題：

（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。

（2）在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是               （填化學(xué)式）。

（3）①⑥形成物質(zhì)的電子式                        

（4）寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：

                                                                                  。

（5）下列敘述正確的是             （填字母）。

A．③、④處于不同周期               

B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等

C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)     

D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8

E．①與⑧形成的化合物具有兩性

 

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下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。
元素代號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（nm）
0.186
0.160
0.152
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合價
＋1
＋2
＋1
＋3
＋5、－3
＋7、－1
＋5、－3
－2
回答下列問題：
（1）⑥在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
（2）在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是               （填化學(xué)式）。
（3）①⑥形成物質(zhì)的電子式                        
（4）寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                                                  。
（5）下列敘述正確的是             （填字母）。
A．③、④處于不同周期               
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)     
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E．①與⑧形成的化合物具有兩性

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（13分）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。
元素代號
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半徑（nm）
0.186
0.160
0.152
0.143
0.110
0.099
0.075
0.074
主要化合價
＋1
＋2
＋1
＋3
＋5、
－3
＋7、
－1
＋5、
－3
－2
回答下列問題：
小題1:⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）                   。
小題2:在這8種元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是           （填化學(xué)式）。
小題3:①元素和⑥元素形成化合物的電子式是                         。
小題4:寫出①和④的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
                                                               。
小題5:②、④、⑤、⑥的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：    ＞    ＞    ＞    。（填離子符號）
小題6:比較⑤、⑦氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性      ＞      （用分子式表示）
小題7:下列敘述中不正確的是             （填字母）。
A．③、④處于不同周期
B．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
C．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
D．①與⑧形成的化合物只含有離子鍵

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A、B、C（A、B、C代表元素符號）三種短周期元素原子序數(shù)依次遞增。A，C同主族，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述中正確的是

A．原子半徑：A<B<C　　　　

B．A元素的非金屬性比C元素的非金屬性強(qiáng)

C．A和B的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．元素A和C組成的化合物的水溶液能導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)

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