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26．已知:A.B.D.E為四種短周期元素.它們的核電荷數(shù)A<B<D<E,A與B可生成共價化合物AB2.每個AB2分子中含有22個電子,D元素與A元素為同主族元素.E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少1個.試回答下列下列問題: (1)寫出AB2的電子式 , (2)寫出A與E形成的共價化合物的結(jié)構(gòu)式 , (3)寫出E-的結(jié)構(gòu)示意圖 , (4)D元素和B元素也能形成DB2型共價化合物.但它與AB2相比.在物理性質(zhì)卻有著巨大反差.請你從結(jié)構(gòu)上給予合理的解釋 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：①A、B、C、G為四種單質(zhì)，常溫下A、B、G是氣體，C為固體；

②C、H、I、M含有同一種元素；

③D、K、L是氣態(tài)化合物，其中D極易溶于水，L能溶于水，而K難溶于水；

④F是一種無色液體；

⑤M的焰色反應(yīng)呈黃色。

這幾種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）寫出化合物D、J的化學(xué)式：D____________，J____________。

（2）化合物I的電子式：____________，L的分子的空間構(gòu)型：____________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：________________________。

（4）反應(yīng)②用于工業(yè)生產(chǎn)時，目前采用的比較先進的技術(shù)是____________，從安全方面考慮它可防止________________________。

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A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)教材中六種常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
請回答下列問題：
已知：A、B、D均是有機物，其中A、B是家庭廚房中常用調(diào)味品的主要成分，且B的相對分子質(zhì)量比A大14，E是密度最小的氣體，則F為
鈉
鈉
（填名稱），A中所含官能團的名稱是
羥基
羥基
，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
．

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（2012?河?xùn)|區(qū)二模）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置
第三周期第IA族
第三周期第IA族
；B單質(zhì)的電子式是
；
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）
O
O
，可以驗證該結(jié)論的起（填寫編號）
BC
BC
；
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)是沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O
HSˉ+OHˉ=S2ˉ+H2O

（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2+（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol
．
②B2A4是一種可燃性液體，B2A4-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時的負(fù)極反應(yīng)式為：
N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
N2H4-4eˉ+4OHˉ=N2+4H2O
．

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Ⅰ、有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
3
4
倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)元素符號，A
H
H
B
N
N
 C
O
O
 E
S
S

（2）X溶液呈酸性，其原因是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
（用離子方程式表示）．
（3）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序為：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（4）A2C2能使酸性KMnO4溶液褪色，該反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
．
Ⅱ、已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．試回答下列問題
（1）X、G的化學(xué)式分別為：
Mg（HCO3）2
Mg（HCO3）2
、
NaOH
NaOH
．
（2）B的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
  ②
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．

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（2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

請回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
第2周期第VA族
第2周期第VA族
．
（2）戊的化學(xué)式為
Al（OH）3
Al（OH）3
．
（3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有
b
b
（填字母序號）．
a．離子鍵         b．極性共價鍵          c．非極性共價鍵
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學(xué)方程式為：
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
．

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