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某無色溶液A可能由氯化鎂、硫酸鋁、硫氫化鉀、硝酸鈉、氫氧化鉀中的一種或幾種混合而成。在A溶液中逐漸加入稀硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，而后白色沉淀又會溶解，得無色溶液B。試回答以下問題：

(1)該無色溶液A所含溶質(zhì)是上述物質(zhì)中的________(寫化學(xué)式)，若不止一種物質(zhì)，則其可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(2)上述無色溶液A和無色溶液B混合，寫出有關(guān)離子方程式：________。

(1)該無色溶液A所含溶質(zhì)是上述物質(zhì)中的________(寫化學(xué)式)，若不止一種物質(zhì)，則其可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(2)上述無色溶液A和無色溶液B混合，寫出有關(guān)離子方程式：________。

（15分）目前，全世界的鎳消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大的潛力。鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料。工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質(zhì)）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來制取三氧化二鎳。
已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC₂O₄> NiC₂O₄·H₂O> NiC₂O₄·2H₂O
②常溫下，Ksp[(Fe(OH))₃]=4.0×10^-38,lg5=0.7
根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：

（1）加6%的H₂O₂時(shí)，溫度不能太高，其目的是              。若H₂O₂在一開始酸溶時(shí)便與鹽酸一起加入，會造成酸溶過濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況                             。
（2）流程中有一步是調(diào)pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，常溫下當(dāng)溶液中c (Fe³⁺)=0.5×10^-5mol/L時(shí)，溶液的pH=          。
（3）流程中加入NH₄F的目的是           。
（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強(qiáng)熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無毒氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         。
（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl₂溶液的pH至7.5，再加入適量Na₂SO₄進(jìn)行電解，電解產(chǎn)生的Cl₂其80%的可將二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。寫出Cl₂氧化Ni(OH)₂生成三氧化二鎳的離子方程式                  ；將amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量是                     。
（6）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi₅H₆(LaNi₅H₆中各元素化合價(jià)均可看作是零)組成：6NiO(OH)+LaNi₅H₆ LaNi₅+6Ni(OH)₂。該電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)是                   。

鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）現(xiàn)配制100mL 0.01mol∙L^－1 FeCl₃溶液，配制過程中需要的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還需要                             ，配制過程中除需用FeCl₃固體、蒸餾水外，還需要的試劑有            。將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為                               ，此液體具有的性質(zhì)是        （填字母）。

a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”

b．向該液體中加入AgNO₃溶液，無沉淀產(chǎn)生

c．將該液體進(jìn)行過濾，可得到紅褐色固體

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）在隔絕空氣的條件下，用鎂條引燃Fe₃O₄粉末和鋁粉的均勻混合物，使其充分反應(yīng)。

①向充分反應(yīng)后的剩余固體中加入足量的NaOH溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，所得剩余固體中除鐵外還含有的固體物質(zhì)是             （填化學(xué)式）。

②已知：3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s) △H＝−1118 kJ·mol^－1  

2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) △H＝−1675.7 kJ·mol^－1

則鋁與Fe₃O₄發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al₂O₃的熱化學(xué)方程式為                        

                                           。