鋁能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的鋁分別投入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，放出的氫氣體積比（同溫同壓下）為

某研究小組探究MgCl₂和AlCl₃溶液加入氫氧化鈉溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況，實驗過程中可能用到的儀器與藥品如下：
過濾裝置，試管，燒杯，滴管，0.5mol/L MgCl₂、AlCl₃各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1mol/L鹽酸
探究一：實驗開始時產(chǎn)生沉淀的成份
[假設(shè)一]實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Mg（OH）₂
[假設(shè)二]
[假設(shè)三]實驗開始時產(chǎn)生的沉淀是Al（OH）₃和Mg（OH）₂
基于假設(shè)二成立，請利用下表完成實驗過程：

實驗步驟	預(yù)期實驗現(xiàn)象	預(yù)期實驗結(jié)論

探究二：何時產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①另取0.5mol/L MgCl2、AlCl3溶液各30mL于不同燒杯中	/	/
②向0.5mol/L AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至剛好反應(yīng)完全	產(chǎn)生沉淀，沉淀增多，沉淀溶解，沉淀消失	產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，加過量的氫氧化鈉溶液后氫氧化鋁又溶解．
③將MgCl2溶液全部倒入到②反應(yīng)后的溶液中．	產(chǎn)生大量白色沉淀

請用離子方程式表示上述實驗步驟③的結(jié)論
由探究實驗一、二分析可知，當(dāng)向相同濃度的MgCl₂、AlCl₃混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生沉淀及沉淀溶解的順序是．