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17．配制一定物質的量濃度的下列溶液時.造成實驗結果偏高的是 A．配制100 mL 1.00mol/L的NaOH溶液時.發(fā)現(xiàn)NaOH已經潮解.仍繼續(xù)稱量 B．配制100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液時定容時俯視液面 C．配制50 mL 2.00mol/L的Na2CO3溶液時.被稱量物與砝碼位置放反稱量 D．配制80 mL 0.10mol/L的CuSO4溶液時.準確稱取2.0 g膽礬晶體.用100 mL 容量瓶進行準確配制 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

配制一定物質的量濃度的下列溶液時，造成實驗結果偏高的是

[     ]

A．配制100 mL 1.00mol/L的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)NaOH已經潮解，仍繼續(xù)稱量
B．配制100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液時定容時俯視液面
C．配制50 mL 2.00mol/L的Na2CO3溶液時，被稱量物與砝碼位置放反稱量
D．配制80 mL 0.10mol/L的CuSO4溶液時，準確稱取2.0 g膽礬晶體，用100 mL 容量瓶進行準確配制

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配制一定物質的量濃度的下列溶液時，造成實驗結果偏高的是

[　　]

A．

配制100 mL　1.00 mol/L的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)NaOH已經潮解，仍繼續(xù)稱量

B．

配制100 mL　1.00 mol/L的NaCl溶液時定容時俯視液面

C．

配制50 mL　2.00 mol/L的Na2CO3溶液時，被稱量物與砝碼位置放反稱量

D．

配制80 mL　0.10 mol/L的CuSO4溶液時，準確稱取2.0 g膽礬晶體，用100 mL容量瓶進行準確配制

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KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請回答下列問題：
（1） 準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
（2） 在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。

A．質量分數(shù)為30%的雙氧水B．FeSO4C．摩爾鹽D．Na2SO3
（3） 本實驗也可采用H2C2O4·2H2O做基準試劑，準確稱取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點的實驗現(xiàn)象為         ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
（4） 采用H2C2O4·2H2O做基準試劑的氧化還原滴定在室溫時反應很慢，所以反應需要在70～80 ℃條件下進行，但溫度更高會導致草酸分解產生氣體，寫出草酸分解的化學反應方程式                    ，若如此所測得的高錳酸鉀標準液濃度會     (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開始滴定時反應仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過快的話，會造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應                                            ，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應速率會迅速加快，該滴定操作也可相應加快，反應速率加快的原因是                                          。
（5）若用放置兩周后的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的Fe2＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO(OH)2，因此配制KMnO4標準溶液的操作如下所示：①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；③過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；④利用氧化還原滴定方法，用基準試劑(純度高、相對分子質量較大、穩(wěn)定性較好的物質)溶液標定其濃度，KMnO4在滴定中被還原成Mn2+。請回答下列問題：
（1） 準確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是____________。
（2） 在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用________(填序號)。
A．質量分數(shù)為30%的雙氧水B．FeSO4C．摩爾鹽D．Na2SO3
（3） 本實驗也可采用H2C2O4·2H2O做基準試劑，準確稱取W g H2C2O4·2H2O溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點的實驗現(xiàn)象為         ，若消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
（4） 采用H2C2O4·2H2O做基準試劑的氧化還原滴定在室溫時反應很慢，所以反應需要在70～80 ℃條件下進行，但溫度更高會導致草酸分解產生氣體，寫出草酸分解的化學反應方程式                    ，若如此所測得的高錳酸鉀標準液濃度會     (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。即使控制70～80 ℃條件，一開始滴定時反應仍然較慢，若滴加KMnO4溶液過快的話，會造成KMnO4溶液濃度局部過高而分解，因此在開始幾滴操作時應                                            ，在滴入幾滴KMnO4溶液之后，反應速率會迅速加快，該滴定操作也可相應加快，反應速率加快的原因是                                          。
（5）若用放置兩周后的KMnO4標準溶液去測定水樣中Fe2＋的含量，測得的Fe2＋濃度值將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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Ⅰ．某研究性學習小組用一定物質的量濃度的鹽酸滴定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化（溫度為25℃），并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線（如圖）．實驗過程中需要使用的儀器有
ABDHJ
ABDHJ
．（選填下列儀器對應的字母）

由如圖可知NaOH溶液的物質的量濃度為
4.0mol/L
4.0mol/L
．（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）

Ⅱ．該小組四位同學在做實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了．對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計．
[猜想]甲：可能是酚酞變質造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關．
[理論分析]
（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是
因為NaOH與空氣中的CO2反應后的產物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅
因為NaOH與空氣中的CO2反應后的產物是碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅

[實驗設計]
（2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：
實驗步驟 設計這一步驟的目的
1．將配制的氫氧化鈉溶液加熱 ①
除去溶液的氧氣
除去溶液的氧氣
2．在加熱后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 ②利用植物油隔絕
（3）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關．若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題：
實驗方法 觀察到的現(xiàn)象和結論
方案一：分別配制不同物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，然后各滴加數(shù)滴酚酞溶液． 濃度大的溶液中酚酞紅色會消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液的濃度大小有關
方案二：向原紅色消失的溶液中加
水
水

（填試劑名稱）
紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關
紅色重新出現(xiàn)，則說明紅色消失與氫氧化鈉溶液濃度大小有關

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