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硝酸甘油（三硝酸甘油酯）是臨床上常用的抗心率失常藥．其合成步驟如下
1-丙醇

①

丙烯

②

 

③

1，2，3-三氯丙烷（ClCH₂CHClCH₂Cl）

④

 

⑤

三硝酸甘油酯
已知：CH₂═CHCH₃+Cl₂

500℃

CH₂═CHCH₂Cl+HCl
（1）寫出①-④各步反應的化學方程式，并分別注明其反應類型．
①；．
②；．
③；．
④；．
（2）如果所用1-丙醇中混有2-丙醇，對所制丙烯的純度是否有影響？簡要說明理由：．
（3）完成下列反應方程式
①1-丙醇與氧氣在銅催化劑反應的方程式；
②丙醛與新制氫氧化銅懸濁液共熱的方程式．

氟是一種氧化性極強的非金屬元素，能強烈地與所有的金屬反應，它甚至能與稀有氣體氙反應生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固體，這些固體都極易與水反應．其中XeF₂與H₂O僅發(fā)生氧化還原反應，而XeF₄與H₂O反應時，有一半的XeF₄與H₂O發(fā)生氧化還原反應，另一半則發(fā)生歧化反應：3

+4

Xe

→Xe+2

+6

Xe

．XeF₆則發(fā)生非氧化還原反應完全水解（已知：

+6

Xe

在水中主要以XeO₃分子形式存在）．試回答下列問題：
（1）在常溫或不太高的溫度下，可將氟盛裝在銅、鐵、鎂、鎳（或其它的合金）制成的容器中，原因是．
（2）完成下列反應的化學方程式：
①XeF₂與H₂O：．
②XeF₄與H₂O：．
（3）93.15gXeF₄完全水解后，再加入100mL0.600mol?L^-1Mn²⁺的水溶液，反應完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20%．
①通過計算可確定Mn²⁺的氧化產(chǎn)物為，相應的離子方程式為，
②將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液氫離子以及氟離子濃度．（已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka=

c(H+)×c(F-)

c(HF)

=3.5×10-4），溶液的c（H⁺）為，c（F^-）為．

水是生命之源，也是化學反應中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為
Ⅱ．有以下五組離子①K⁺、Cl^-、NO₃^-、S^2-；②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-；③Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-； 
④Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-；⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-．在由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10ˉ¹³mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是（填序號）
Ⅲ．在許多反應中H₂O扮演不同的“角色”．請結合所學完成下列反應
（1）H₂O參與的置換反應：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為；
②V是水，化學方程式為．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應的化學方程式：
①A+H₂O；
②B+H₂O．

下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（　�。�