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在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)制得3.55gCl₂，試求：
（1）反應(yīng)消耗的氧化劑的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量．

用圖示裝置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入E，氯氣與白磷就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并放出熱量（溫度高于75℃）．已知：PCl₃和PCl₅遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，它們?nèi)鄯悬c(diǎn)數(shù)據(jù)如下：

	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)
PCl3	-112℃	75℃
PCl5	148℃	200℃

請(qǐng)根據(jù)圖中裝置回答下列問(wèn)題：
（1）檢查該裝置氣密性的方法是．
（2）為得到氯氣，若B中加入MnO₂，則A中應(yīng)加入，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）若發(fā)現(xiàn)C中氣泡產(chǎn)生過(guò)猛，需要進(jìn)行的操作的關(guān)鍵是．
（4）在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)主要生成PCl₃，而后來(lái)主要生成PCl₅，原因可能是；從PCl₃和PCl₅的混合物中分離也PCl₃的最佳方法是（選填序號(hào)）．
a．蒸餾b．分液c．升華
（5）生成的PCl₃在G中收集，則F中盛有，作用是
（6）C、D、H所盛的試劑分別是：C；D；H．
（7）如果E中反應(yīng)放熱較多，G處的導(dǎo)管可能發(fā)生堵塞，其原因是．