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實驗室用足量MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其裝置如圖1所示：
          
圖1                         圖2
（1）圖1中儀器a的名稱是：        ；儀器b的名稱是：       ；b中加入碎瓷片的作用是：       。
（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應的離子方程式：                       
（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是：       、       、        。（填序號）
A．向燒瓶中加入MnO₂粉末
B．加熱
C．向燒瓶中加入濃鹽酸
（4）該反應會因為鹽酸濃度下降而停止。為了測定反應殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：
①甲同學的方案為：與足量AgNO₃溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量。
②乙同學的方案為：與足量的鋅反應，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應的正確操作是           （“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）。在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意：               。
兩種方案我認為    （填甲或乙）同學的方案可行。

實驗室用足量MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其裝置如圖1所示：

圖1 圖2

（1）圖1中儀器a的名稱是： ；儀器b的名稱是： ；b中加入碎瓷片的作用是： 。

（2）請寫出儀器b中發(fā)生的反應的離子方程式：

（3）檢查裝置的氣密性之后的操作依次是： 、 、 。（填序號）

A．向燒瓶中加入MnO2粉末

B．加熱

C．向燒瓶中加入濃鹽酸

（4）該反應會因為鹽酸濃度下降而停止。為了測定反應殘留液中鹽酸的濃度，某探究小組提出下列實驗方案：

①甲同學的方案為：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成沉淀的質(zhì)量。

②乙同學的方案為：與足量的鋅反應，測量生成氣體的體積，實驗裝置如圖2所示（夾持裝置已略去）。使Y形管中的殘留溶液與鋅粒反應的正確操作是 （“鋅粒轉(zhuǎn)移到殘留溶液中”或“殘留溶液轉(zhuǎn)移到鋅粒中”）。在正確讀取量氣管讀數(shù)時，視線要平視，要注意使漏斗液面與量氣管中液面相平，除此外還須注意： 。

兩種方案我認為 （填甲或乙）同學的方案可行。

（15分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應原理為：（用化學方程式表示）   ▲    。

某化學興趣小組欲采用圖一裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。

（1）指出圖一裝置中的錯誤之處   ▲     ，    ▲   

（2）丙裝置的作用   ▲    。丙裝置中發(fā)生反應的離子方程式   ▲    。

（3）為了制得干燥純凈的Cl₂，請你結(jié)合圖二將以上裝置重新排序：    ▲    。

（4）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：

    ▲    。

A．NaBiO₃    B．FeCl₃      C．PbO₂     D．Na₂O₂

已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞Na₂O₂＞FeCl₃

（5）為證明氯氣的強氧化性，有同學將圖一中的“乙”換成“己”，你認為他這樣做對嗎？

    ▲    。為什么？    ▲    。