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圖1-5-30

甲：因為氯氣與NaOH溶液反應，使溶液堿性減弱甚至呈酸性，所以溶液紅色褪去。

乙：因為氯氣溶于水并與水反應生成HClO，由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是；驗證乙同學的推測是否正確的方法是_____________________________________________________________________。

(2)如果將NaOH溶液改成酸性KMnO₄溶液，把Cl₂換成SO₂氣體，試問用圖示所給裝置完成噴泉實驗是否合理？__________ (填“合理”或“不合理”)。如果認為不合理，請說明你的理由：_____________________________________________________________________。

(3)類似“褪色噴泉實驗”還有多種“變色的噴泉實驗”。請你按實驗要求，分別設計1個“變色噴泉實驗”，并填寫下列表格：

(4)有人設計用鈉做噴泉實驗的裝置(如圖1-5-31所示，大頭釘上是足夠量的金屬鈉)，其原理是_______________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)開始時噴出的噴泉壓力大，水流急，但隨后越來越慢，并且燒瓶不能充滿溶液，若鈉是足夠量的，裝置也不漏氣，請說明原因：________________

____________________________________________________________________。

圖1-5-31

Ⅰ.某研究性學習小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴 定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化(溫度為25℃)，并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線(如圖)。實驗過程中需要使用的儀器有             。（選填下列儀器對應的字母）

由下圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為            。（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）

Ⅱ.該小組四位同學在做實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了。對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計。
[猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關。
[理論分析]
（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是                                 
                                                                            
[實驗設計]
（2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：

某研究性學習小組做實驗時偶然發(fā)現(xiàn)，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該小組同學通過如下實驗，驗證產(chǎn)物并探究反應原理。

實驗①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。

Ⅰ、定性實驗

（1）氣體的檢驗 

實驗②：將實驗①中收集到的氣體點燃，發(fā)現(xiàn)氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍色。則氣體為?????????? 。

（2）該小組同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為　　　　　??

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3

猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]

請設計一個實驗檢驗固體中是否含有MgCO3，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）實驗③：取實驗①中的濾液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO32－離子。

Ⅱ、定量實驗

（4）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 7.36 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64 g。白色不溶物的化學式為???????????????? 。

（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應的化學方程式??????????????????????????? 。

Ⅲ、反應原理分析

（6）NaHCO3溶液中存在如下電離平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，請從平衡移動角度分析實驗①產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物的原因：????????????????????????????????????? 。

Ⅰ.某研究性學習小組用一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴  定10.00mL某濃度的NaOH溶液，滴定時使用pH計精確測量滴定過程中溶液的pH變化(溫度為25℃)，并繪制出滴定過程中溶液pH的變化曲線(如圖)。實驗過程中需要使用的儀器有              。（選填下列儀器對應的字母）

由下圖可知NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             。（忽略溶液混合時體積和溫度的變化）

Ⅱ.該小組四位同學在做實驗時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，開始時溶液變紅，一會兒紅色就消失了。對此意外現(xiàn)象形成的原因，該小組同學分別提出了各自的看法并進行相應的實驗設計。

    [猜想]甲：可能是酚酞變質(zhì)造成的；

    乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應的緣故；

    丙：可能是酚酞與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；

�。嚎赡芘c氫氧化鈉溶液濃度的大小有關。

 [理論分析]

（1）丙同學認為乙同學的猜想也不正確，他的理由是                                  

[實驗設計]

（2）為證實丙同學的猜想，還需做如下實驗，請完成下表：

（3）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會兒紅色仍然消失。因此酚酞紅色褪去與氧氣無關。若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題：