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(1)各元素符號(hào)為:A B C D (2)寫(xiě)出A.B.C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式: . . , (3)寫(xiě)出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖 , (4)寫(xiě)出下列的電子式: AD BO2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

ⅠA、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如圖），已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的．試確定：
（1）各元素的符號(hào)：
A：
Si
Si
，B：
N
N
，C：
S
S
，D：
As
As
，X：
P
P
．
（2）寫(xiě)出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4
．
（3）寫(xiě)出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：
NH3＞PH3＞SiH4
NH3＞PH3＞SiH4
．
ⅡFe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液），
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-)×c2(Fe3+)
c2(Fe2+)×c(I2)
c2(I-)×c2(Fe3+)
．
[物質(zhì)的濃度用“c（物質(zhì)）”表示]．當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向右”、“向左”、“不”）．
（2）上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n（其中K為常數(shù)）
c（I-）（mol/L） c（Fe3+）（mol/L） v[mol/（L?s）]
（1） 0.20 0.80 0.032K
（2） 0.60 0.40 0.144K
（3） 0.80 0.20 0.128K
通過(guò)所給的數(shù)據(jù)計(jì)算得知：
①在v=K[c（I-）]m[c（Fe3+）]n中，m、n的值為
C
C
．
A．m=1、n=1       B．m=1、n=2       C．m=2、n=1      D．m=2、n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
＞
＞
Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＞”、“＜”或“=”）．

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A、B、C、D、E是相鄰的三個(gè)周期中的五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬于同一周期，A、E屬于同一主族．已知：①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿(mǎn)電子，其中B的最外層有4個(gè)電子；②A與B，B與C 都能生成氣態(tài)化合物；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．回答
（1）A為
H
H
（填元素符號(hào)，下同）； C為
O
O
；
（2）D在周期表中屬于第
二
二
周期，
第VIIA
第VIIA
族元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（3）B與C可形成BC2的化合物的電子式為：
，屬于
共價(jià)
共價(jià)
化合物（填共價(jià)或離子）
（4）C與E反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同，請(qǐng)寫(xiě)出不同條件下不同產(chǎn)物的對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式①
4Na+O2=2Na2O
4Na+O2=2Na2O
；②
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
．

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A、B、C、D、E五種元素中，A原子第三能層軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，B原子核外電子分處3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同，C的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
SO3
SO3
，中心原子的VSEPR構(gòu)型為
平面三角形
平面三角形
．
（2）AC2與BC2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
V形
V形
和
直線(xiàn)形
直線(xiàn)形
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
SO2
SO2
（寫(xiě)分子式），理由是
SO2與水都為為極性分子，根據(jù)相似相溶的性質(zhì)可知易溶于水
SO2與水都為為極性分子，根據(jù)相似相溶的性質(zhì)可知易溶于水
．
（3）D的元素符號(hào)是
Cr
Cr
，它的價(jià)電子排布式為
3d54s1
3d54s1
，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
+6
+6
．
（4）用氫鍵表示式寫(xiě)出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵
F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
．

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A原子中電子運(yùn)動(dòng)的軌道只有一種形狀；B、C同周期，A、D同主族．D、B能形成兩種離子化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的
1
3
．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙中含有非極性鍵的物質(zhì)的電子式是
．
（2）E、C分別形成的氫化物穩(wěn)定性大小關(guān)系是
HF＞PH3
HF＞PH3
．（用氫化物的化學(xué)式作答）
（3）C和D的離子中，半徑較小的是
Na+
Na+
（填離子符號(hào)）．畫(huà)出C和D的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
，
．
（4）寫(xiě)出B元素基態(tài)原子的軌道表示式
．
（5）X是與E同主族的短周期元素，下表列出了X原子間各種共價(jià)鍵的鍵能：
鍵類(lèi)型 X-X X=X X≡X
鍵能（kJ/mol） 159 418 946
通過(guò)計(jì)算說(shuō)明X2中的
π鍵比σ鍵穩(wěn)定
π鍵比σ鍵穩(wěn)定
（填“σ鍵比π鍵穩(wěn)定”或“π鍵比σ鍵穩(wěn)定”）．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．試回答：
（1）E在周期表中的位置為
 
周期
 
族；
（2）A、C、E三種元素的原子半徑由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)填寫(xiě)）；
（3）化合物 BA4的空間構(gòu)型為
 
，化合物ABC中化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
，它屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．化合物C2A2是一種高能量分子，且C原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出C2A2的電子式
 
；
（4）A、D、E三種元素可形成一種離子化合物R，用惰性電極電解R的稀溶液的反應(yīng)方程式為
 
；電解一段時(shí)間后，溶液pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）在0.1mol?L-1 E2BD3的溶液中，各離子濃度由大到小的順序是
 
；分子式為A2B2D4的化合物，與等物質(zhì)的量的KOH溶液反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是（用文字表述）
 
．

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