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向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB，在一定條件下如下反應(yīng)：2A(g)+3B (g)xC(g)+yD(g)  △H<0（式中x、y為正整數(shù)）。反應(yīng)進(jìn)行2min后達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量為1.5mol，且這2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/L·min，又知v(B)∶v(C)=3∶2，則下列說(shuō)法中不正確的是

   A．平均反應(yīng)速率：v(A)=v(C)   B．其它條件不變，升溫，氣體總的物質(zhì)的量增加

   C．A的平衡濃度為0.4mol/L    D．A與B的平衡濃度之比為3∶2

（4分）在一容積為5L密閉容器中，充入5mol氨氣和10mol氧氣，并發(fā)生如下反應(yīng)：

4NH₃+5O₂            4NO+6H₂O(g)，此反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行2min后，測(cè)得NH₃為4mol，

試求：⑴以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率。      

⑵O₂在2min時(shí)的濃度。

二甲醚（CH₃OCH₃）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源，由合成氣（組成為H₂、CO、和少量CO₂）直接制備二甲醚，其中主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng)（均為可逆反應(yīng)）：

①CO(g)+ 2H₂(g) = CH₃OH(g)                                  △H₁=—90．1 kJ·mol^-1

②CO₂(g)+ 3H₂(g) = CH₃OH(g)+H₂O(g)                       △H₂=—49．0 kJ·mol^-1

水煤氣變換反應(yīng) ③CO(g) + H₂O (g)=CO₂(g)+H₂(g)             △H₃=—41．1 kJ·mol^-1

二甲醚合成反應(yīng) ④2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)         △H₄=—24．5 kJ·mol^-1

（1）由H₂和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為                             。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是              。

a.容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b.容器中氣體密度保持不變 

c.CH₃OH(g)濃度保持不變

d.CH₃OH(g)的消耗速率等于H₂ (g)的消耗速率

（3）一定溫度下，將8mol CH₃OH(g)充入5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)④，一段時(shí)間后到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中共放出49kJ熱量，則CH₃OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為        ，該溫度下，平衡常數(shù)K=              ；該溫度下，向容器中再充入2mol CH₃OH(g)，對(duì)再次達(dá)到的平衡狀態(tài)的判斷正確的是              。

a.CH₃OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小

b.CH₃OCH₃ (g)的體積分?jǐn)?shù)增大

c.H₂O(g)濃度為0．5mol·L^-1

d.容器中的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的1．25倍

（4）二甲醚—氧氣燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇燃料電池，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚—氧氣燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為                              ；消耗2．8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣時(shí)，理論上流經(jīng)外電路的電子        mol