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碳酸鈉和碳酸氫鈉是日常生活中常見的鹽，可用作去垢和食用堿。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗用來探究、比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。請回答下列問題：

⑴該小組的同學(xué)設(shè)計了如下裝置進行實驗：

①該實驗的目的是                                     ；

②實驗過程中可以看到燒杯II中的實驗現(xiàn)象是                             ；

③加熱過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                  ；

⑵回答下列問題：

①若向Na₂CO₃的飽和溶液中通入足量的CO₂氣體，出現(xiàn)混濁，寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                ；

②在濃度均為1mol／L的Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液中分別滴加1mol／L的鹽酸，起初產(chǎn)生氣體速率快的是        ；

⑶該小組的同學(xué)在查閱資料時還得知，胃酸（主要是濃度極稀的鹽酸）過多能導(dǎo)致人產(chǎn)生不適，胃酸過多的病人可服用適量的小蘇打減輕不適感。

①寫出小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：                                         ；

②Al(OH)₃也是一種胃酸中和劑，西藥“胃舒平”的主要成分就是Al(OH)₃。寫出Al(OH)₃中和胃酸的離子方程式：                                                           ；

③如果你是內(nèi)科醫(yī)生給胃酸過多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變�。╅_藥方時，應(yīng)選用小蘇打和氫氧化鋁中的      ，理由是                                     ；

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）．  請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：______；
（2）在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為______（用“c（Bⁿ⁺）”表示相應(yīng)離子濃度）；
（3）25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a=．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為______（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH₃COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是______；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小．
B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解．
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．
（5）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是______；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是______；
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH₃COONa）______pH（NaHCO₃）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）。  請回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式：                               ；

⑵ 在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為                            

（用“c(Bn＋)”表示相應(yīng)離子濃度）；

⑶ 25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為            （提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)

可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3＝0.114）；

⑷ 對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是                 

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小。

升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解。

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離。

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離。

⑸ 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關(guān)系式正確的是                  ；

A．c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol/L             

⑹ 常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是

                     

⑺ 已知醋酸能夠和小蘇打溶液發(fā)生下列反應(yīng)：

CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O 。

用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，

則pH(CH3COONa)           pH(NaHCO3)。（填：“＞”、“＜”或“＝”）