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選修《物質(zhì)結構》

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點－129 ℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。

（1）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：                              。

（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33 ℃)低得多的主要原因是                    。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為      。

（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學式為____其中心離子是      ，配位數(shù)為        。

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1 ），回答下面各題：

①在周期表中，最可能處于同一族的是      和        。

②T元素最可能是       區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為         ，其中心原子的雜化方式為        。

選修《物質(zhì)結構》

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點－129 ℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。

（1）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：                               。

（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33 ℃)低得多的主要原因是                     。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為       。

（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學式為____其中心離子是       ，配位數(shù)為        。

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1 ），回答下面各題：

①在周期表中，最可能處于同一族的是      和         。

②T元素最可能是        區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為          ，其中心原子的雜化方式為         。

選修《物質(zhì)結構》

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點－129 ℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。

（1）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：                               。

（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33 ℃)低得多的主要原因是                     。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為       。

（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學式為____其中心離子是       ，配位數(shù)為        。

（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol^-1 ），回答下面各題：