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用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm^-3)配制500mL 1.0mol·L^－1稀硫酸,若實驗儀器有:
A．蒸餾燒瓶            B．托盤天平          C．玻璃棒               D．50mL燒杯
E.10mL量筒        F．圓底燒瓶      G．100mL量筒     H．分液漏斗
（1）需量取濃硫酸的體積為       mL。
（2）實驗時必須選用的儀器有(填序號)                ，除此還必需的儀器有                 
（3）配制過程中，下列情況會使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(填序號)        
①定容時俯視刻度線觀察液面     ②用量筒取濃硫酸時，仰視讀數(shù)
③定容搖勻后有少量溶液流出     ④用未干燥的量筒取濃硫酸
⑤配制前容量瓶中有水滴
（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度            ；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面          。
（5）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)                
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

（4分）用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g·cm^－3的濃硫酸配制100mL 1.84mol·L^－1的稀硫酸，若實驗儀器有：

（4分）用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84g·cm^－3的濃硫酸配制100mL 1.84mol·L^－1的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F(xiàn)．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）：_______________________________。

用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1．84g·cm^－3的濃硫酸配制l mol／L稀硫酸100mL，其操作有以下各步：
①用量筒量取       mL濃硫酸
②洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中
④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻
完成下列填空：
（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取       mL濃硫酸；應(yīng)選擇      mL量筒（填5、10或50）。
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是                。
（3）正確的操作順序是（用序號填寫）                                            。
（4）下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)顚懀?br />1）．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；           
2）．移液過程中，不小心濺出少量溶液；         
3）．定容時，如果俯視刻度線，配制的硫酸濃度將