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24．下列圖中是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì).其中E.F.G.Z.W是單質(zhì).B的化學(xué)式是E2F3.它們有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系: (1)F.H的化學(xué)式分別是 . . (2)C+E反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .該反應(yīng)的用途之一是 . (3)寫出A·6H2O轉(zhuǎn)變?yōu)镃和D的化學(xué)方程式 . (4)寫出電解X溶液的離子方程式 . (5)寫出B和Y溶液反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

物質(zhì)X、Y、Z有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
請回答下列問題：
(1)若X、Y、Z均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是_____________________。
(2)若M是第ⅣA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，構(gòu)成離子化合物X的陰陽離子均含有10個(gè)電子，Y溶液中5種離子濃度的大小順序?yàn)椋篲________________。
(3)若X是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬。寫出Z→Y的離子方程式：__________。
(4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
X轉(zhuǎn)化為Y：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(1)  　 ΔH =－Ql kJ/mol；   
X轉(zhuǎn)化為Z：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(1)　 ΔH =－Q2 kJ/mol；   
請寫出X與Z反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Y的熱化學(xué)方程式：______________________。
(5)若X、Y、Z中均含有N元素，則在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的Y氣體，分別通入   一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，電解可合成X氣體(裝置如圖)。則在電解法合成X的電解池中______ (填“能”或“不能”)用水作電解質(zhì)溶液的溶劑。鈀電極A是電解池的______極(填“陽”或“陰”)，該極上的電極反應(yīng)式為：____________________。

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物質(zhì)X、Y、Z有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
請回答下列問題：
(1)若X、Y、Z均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是_____________________。
(2)若M是第ⅣA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，構(gòu)成離子化合物X的陰陽離子均含有10個(gè)電子，Y溶液中5種離子濃度的大小順序?yàn)椋篲________________。
(3)若X是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬。寫出Z→Y的離子方程式：__________。
(4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
X轉(zhuǎn)化為Y：2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(1)  　 ΔH =－Ql kJ/mol；   
X轉(zhuǎn)化為Z：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(1)　 ΔH =－Q2 kJ/mol；   
請寫出X與Z反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Y的熱化學(xué)方程式：______________________。
(5)若X、Y、Z中均含有N元素，則在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的Y氣體，分別通入   一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，電解可合成X氣體(裝置如圖)。則在電解法合成X的電解池中______ (填“能”或“不能”)用水作電解質(zhì)溶液的溶劑。鈀電極A是電解池的______極(填“陽”或“陰”)，該極上的電極反應(yīng)式為：____________________。

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物質(zhì)X、Y、Z有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

請回答下列問題：
(1)若X、Y、Z均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是__________________。
(2)若M是第ⅣA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成X的陰陽離子均含有10個(gè)電子。Y溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篲_________________。
(3)若X是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬。寫出Z→Y的離子方程式：_____________________。
(4)若X、Y、Z中都含有硫元素，已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
X轉(zhuǎn)化為Y：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H=-Q1kJ/mol；
X轉(zhuǎn)化為Z：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=- Q2 kJ/mol
請寫出X與Z反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Y的熱化學(xué)方程式：_____________________。
(5)若X、Y、Z中均含有N元素，則在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的Y氣體，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，電解可合成X氣體（裝置如圖）。
①則在電解法合成X的電解池中_______（填“能”或“不能”）用水作電解質(zhì)溶液的溶劑。鈀電極A是電解池的______極（填“陽”或“陰”）；
②該極上的電極反應(yīng)式是______________。

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對一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行

綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題．

(1)關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：

已知反應(yīng)：Br2＋2Fe2+2Br－＋2Fe3+，向10 mL　0.1 mol·L–1的FeBr2溶液中通入0.001 mol　Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為：________

(2)關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：

①已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×1012，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH＝13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)＝________．

②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．

一定溫度下，在2 L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10 mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋484 kJ·mol－1

不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：

則前20 min的反應(yīng)速率v(H2O)＝________；

達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為________kJ．

③向某密閉容器中加入0.3 molA、0.1 molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t3－t4階段為使用催化劑[已知t0－t1階段c(B)未畫出]．請回答：

Ⅰ：t4－t5階段改變的條件為________，

Ⅱ：B的起始物質(zhì)的量為________．

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對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請根據(jù)相關(guān)信息回答問題。

     ⑴關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：

已知反應(yīng)：Br2 +2Fe2+=2 Br -+2Fe3+,向10mL0 .1mol/L的Fe Br2溶液中通入0 .003mol Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為                                   

⑵關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：

①已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg 2+)＝               

②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。

一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級的Cu2O并通入0 .1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：

2 H2O(g)         

2 H2 (g) + O2(g) △H＝+484kJ· mol-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見下表：

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

則前20min的反應(yīng)速率v(H2O)=                 ；達(dá)到平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為             kJ。

③向某密閉容器中加入0 .3molA、0 .1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示。附圖中乙圖為t2時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都只改變一種條件。已知t3～t4為使用催化劑，甲圖中t0～t1階段c (B)未畫出。請回答：

Ⅰ：t4～t5階段改變的條件是         t5～t6階段改變的條件是               

Ⅱ：B的起始濃度為              ，該反應(yīng)方程式為                      

 

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