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在50mL bmol?L^-1的AlCl₃溶液中加入50mL amol?L^-1 NaOH溶液．
（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量為mol．
（2）當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，無沉淀產(chǎn)生．
（3）當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al（OH）₃的質(zhì)量為克．

向50mL 18mol?L^-1的H₂SO₄溶液中加入適量的銅片并加熱．充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量（　�。�

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mL bmol?L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假充NO是惟一的還原產(chǎn)物）．下列說法正確的是（　�。�

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高．試回答下列各題：
（1）由W、X、Z三種元素可組成A、B、C三種常見的有機(jī)化合物，其中A和B是日常生活中常用調(diào)味品的主要成分，且A與B能夠反應(yīng)生成C，試寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物，其濃溶液可與其中第四種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）XW₄是一種重要能源物質(zhì)，如圖是1.01×10⁵Pa下，1mol XW₄燃燒生成穩(wěn)定化合物過程中的能量變化示意圖，其熱化學(xué)方程式為：；
（4）向50mL 4mol?L^-1的NaOH溶液中通入4.48L元素X的最高價(jià)氧化物（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液呈，填（“中性”、“酸性”、或“堿性”），理由是（用離子方程式表示）：．
（5）W、Y、Z三種元素可組成一種無機(jī)鹽，其組成可表示為W₄Y₂Z₃，則該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->．

有關(guān)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，試回答：

（1）轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)條件為．
（2）轉(zhuǎn)化②的化學(xué)方程式為．轉(zhuǎn)化③的離子方程式為．
（3）若轉(zhuǎn)化⑤用于實(shí)驗(yàn)室制Al（OH）₃，則試劑A宜選擇（填名稱）．
（4）向50mL 3mol?L^-1 AlCl₃溶液中滴加1mol?L^-1 NaOH溶液，結(jié)果Al³⁺離子有

1

3

轉(zhuǎn)化為Al（OH）₃沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為mL．