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21．把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑: 途徑I:C(s)+O2(g)=CO2(g).△H1 途徑II:先制水煤氣:C(s)+H2O+H2(g) △H2 燃燒水煤氣: 2CO(g)+O2=2CO2(g) △H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)判斷相等物質(zhì)的量的碳經(jīng)兩種途徑反應(yīng)放熱.途徑I放出的熱量 途徑II放出的熱量.(填“大于 .“等于 或“小于 ) (2)△H1.△H2.△H3.△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式為 . (3)制水煤氣的反應(yīng)里.反應(yīng)物具有的總能量 (填“大于 .“等于 或“小于 )生成物所具有的總能量.那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí).反應(yīng)物就需要 能量.才能轉(zhuǎn)化為生成物.因此其反應(yīng)條件為 . (4)簡(jiǎn)述煤通過(guò)途徑II作為燃料的意義 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0                   ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）途徑I放出的熱量
等于
等于
（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量，原因是
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的
根據(jù)蓋斯定律可知，如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的
．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．
（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為
C（s）+
1
2
O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2 （g）═CO（g）△H=-110.35 kJ?mol-1
．
（4）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點(diǎn)有
燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等
燃料燃燒充分，利用率高，放熱多，污染小等
．

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把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0               ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0    ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0    ④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）途徑I放出的熱量
等于
等于
（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途徑II放出的熱量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．
（3）12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kJ熱量．其熱化學(xué)方程式為
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1
．

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把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑I：煤直接燃燒C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0         ①
途徑II：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0  ②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0            ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0                          ④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）燃燒等量的煤，途徑I放出的熱量
等于
等于
（填“大于”“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量，其理論依據(jù)是
蓋斯定律
蓋斯定律
；
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
△H1=△H2+
1
2
（△H3+△H4）
．

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把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

途徑I：C(s) +O2 (g) == CO2(g)      △H1<0                       ①

途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g)   △H2>0     ②

再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g)   △H3<0        ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)   △H4<0         ④

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) 途徑I放出的熱量          ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑II放出的熱量。

(2) △H1、△H2、△H3、△H4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是                                 。

（3）煤炭作為燃料采用途徑II的優(yōu)點(diǎn)有                                         。

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（7分）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：

    途徑I：  C(s)＋O2(g) === CO2(g)

    途徑II：先制水煤氣： C(s)+ H2O(g) === CO(g) + H2(g)

           燃燒水煤氣：2 CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)；    2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1=－393.5 kJ·mol-1  

②H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8kJ·mol-1

③CO(g)+ O2(g) =CO2(g)；△H3=－283.0kJ·mol-1

   請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）C（煤）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是                  

（2）根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出煤和氣態(tài)水生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：                  

（3）在制水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物所具有的總能量

（4）根據(jù)兩種途徑，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是              (單選)

A．途徑II制水煤氣時(shí)增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對(duì)環(huán)境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過(guò)管道進(jìn)行運(yùn)輸

 

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