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23． 150℃下.一密閉容器中事先放入1.56g Na2O2,然后再通入O2,再通入C2H6 ,用電火花引爆,直至反應(yīng)完全為止,恢復(fù)到原溫度,容器內(nèi)壓強(qiáng)近于零.求: (1)通入的氣體O2和C2H6的體積比? (2)通入O2的量不能超過多少g? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

150 ℃下，一密閉容器中事先放入1.56 g Na2O2，然后再通入O2，再通入C2H6,用電火花引爆，直至反應(yīng)完全為止，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)近于零。求：

(1)通入的氣體O2和C2H6的體積比？(相同狀況)

(2)通入O2的量不能超過多少克？

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已知下列反應(yīng)：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．
②4NH3（g）+5O2（g）
 Pt-Rh 
.
△
4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
 
 （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
 
；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，溫度降低時(shí)，K值
 
（填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”）；
（3）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=
 

（4）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有
 
；
A．升高溫度      B．及時(shí)移出氨       C．增大壓強(qiáng)       D．減小壓強(qiáng)    E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)猓?/div>

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硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防中占有極為重要的位置，下面的流程圖是硝酸銨的工業(yè)生產(chǎn)工藝過程．

根據(jù)圖回答下列問題：（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．請(qǐng)回答：①在500℃、1.01×105 kPa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量小于92.4 kJ，理由：②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有．A．降低壓強(qiáng)B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C．增大壓強(qiáng)D．及時(shí)移出氨E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)猓?）氨催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
減小
減小
（填“增大”“減小”或“無(wú)影響”）．

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（2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F．及時(shí)移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
減小
減小
（增大、減小、無(wú)影響），其原因是
因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會(huì)減�。�
因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會(huì)減小．
．
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．

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已知298K時(shí)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2mol SO2和1molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a1kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5molO2，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)放出熱量為a2kJ，則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

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