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27.將26.1克MnO2與500毫升12摩/升的濃鹽酸共熱. 反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2 + 2H2O.則: (1) 完全反應(yīng)后可生成氯氣多少升? (2) 參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為多少? (3) 如果不考慮氯化氫的損失.在反應(yīng)后的溶液里加入過量的硝酸銀溶液.能生成氯化銀沉淀多少克? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某課外興趣小組對雙氧水(H2O2水溶液)做了如下實(shí)驗(yàn)探究.
(1)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條試之.測定結(jié)果如下:
催化劑(MnO2 操作情況 觀察結(jié)果 反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀 混合不振蕩 劇烈反應(yīng),使木條復(fù)燃 3.5分鐘
塊狀 反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃 30分鐘
①寫出H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與
催化劑的表面積
催化劑的表面積
有關(guān).
(2)取三份含有等量H2O2,但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水,分別向其中加入1克MnO2粉末.測定結(jié)果如下:
雙氧水體積 操作情況 反應(yīng)完成所需的時(shí)間 收集到氣體體積 反應(yīng)后液體溫度
a1%的150mL 11分鐘 539mL 24℃
a2%的15mL 混合不振蕩 1分20秒 553mL 56℃
a3%的7.5mL 9秒 562mL 67℃
請簡要說明:
①反應(yīng)完成所需的時(shí)間不同的原因
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,液體溫度不同
溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同,液體溫度不同

②反應(yīng)后液體溫度不同的原因
反應(yīng)放熱相同,但液體的量不同
反應(yīng)放熱相同,但液體的量不同

③收集到氣體體積不同的原因
液體的量不同,液體溫度不同(影響氣體在溶液中的溶解量)
液體的量不同,液體溫度不同(影響氣體在溶液中的溶解量)

(3)向含有酚酞的NaOH稀溶液中,逐滴滴入10%的雙氧水,紅色褪去.
①已知雙氧水顯弱酸性,試寫出H2O2的電離方程式:
H2O2 ?HO2-+H+
H2O2 ?HO2-+H+

②小組討論紅色褪去的原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是雙氧水顯酸性所致;乙同學(xué)認(rèn)為是雙氧水有較強(qiáng)氧化性所致.請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來說明是甲對還是乙對.(簡要文字說明)
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液,若紅色恢復(fù)說明甲對,若紅色不恢得則說明乙對
在褪色溶液中再逐滴加入NaOH溶液,若紅色恢復(fù)說明甲對,若紅色不恢得則說明乙對

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(14分)某課外興趣小組對雙氧水(H2O2水溶液)做了如下實(shí)驗(yàn)探究。
(1)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條試之。測定結(jié)果如下:

催化劑(MnO2
操作情況
觀察結(jié)果
反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀
混合不振蕩
劇烈反應(yīng),使木條復(fù)燃
3.5分鐘
塊狀
 
反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃
30分鐘
①寫出H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與                      有關(guān)。
(2)取三份含有等量H2O2,但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水,分別向其中加入1克MnO2粉末。測定結(jié)果如下:
雙氧水體積
操作情況
反應(yīng)完成所需的時(shí)間
收集到氣體體積
反應(yīng)后液體溫度
a1%的150mL
 
11分鐘
539mL
24℃
a2%的15mL
混合不振蕩
1分20秒
553mL
56℃
a3%的7.5mL
 
9秒
562mL
67℃
請簡要說明:
①反應(yīng)完成所需的時(shí)間不同的原因                                    。
②反應(yīng)后液體溫度不同的原因                                        。
③收集到氣體體積不同的原因                                        。
(3)向含有酚酞的NaOH稀溶液中,逐滴滴入10%的雙氧水,紅色褪去。
①已知雙氧水顯弱酸性,試寫出H2O2的電離方程式:                     。
②小組討論紅色褪去的原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是雙氧水顯酸性所致;乙同學(xué)認(rèn)為是雙氧水有較強(qiáng)氧化性所致。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來說明是甲對還是乙對。(簡要文字說明)

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(14分)某課外興趣小組對雙氧水(H2O2水溶液)做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條試之。測定結(jié)果如下:

催化劑(MnO2

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng),使木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

 

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫出H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與                       有關(guān)。

(2)取三份含有等量H2O2,但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水,分別向其中加入1克MnO2粉末。測定結(jié)果如下:

雙氧水體積

操作情況

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

收集到氣體體積

反應(yīng)后液體溫度

a1%的150mL

 

11分鐘

539mL

24℃

a2%的15mL

混合不振蕩

1分20秒

553mL

56℃

a3%的7.5mL

 

9秒

562mL

67℃

請簡要說明:

①反應(yīng)完成所需的時(shí)間不同的原因                                     。

②反應(yīng)后液體溫度不同的原因                                         。

③收集到氣體體積不同的原因                                         。

(3)向含有酚酞的NaOH稀溶液中,逐滴滴入10%的雙氧水,紅色褪去。

①已知雙氧水顯弱酸性,試寫出H2O2的電離方程式:                      。

②小組討論紅色褪去的原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是雙氧水顯酸性所致;乙同學(xué)認(rèn)為是雙氧水有較強(qiáng)氧化性所致。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來說明是甲對還是乙對。(簡要文字說明)

 

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某課外興趣小組對雙氧水(H2O2水溶液)做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

(1)將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入5mL 5%的雙氧水中,并用帶火星的木條試之。測定結(jié)果如下:

催化劑(MnO2

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng),使木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫出H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與                       有關(guān)。

(2)取三份含有等量H2O2,但質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的雙氧水,分別向其中加入1克MnO2粉末。測定結(jié)果如下:

雙氧水體積

操作情況

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

收集到氣體體積

反應(yīng)后液體溫度

a1%的150mL

11分鐘

539mL

24℃

a2%的15mL

混合不振蕩

1分20秒

553mL

56℃

a3%的7.5mL

9秒

562mL

67℃

請簡要說明:

①反應(yīng)完成所需的時(shí)間不同的原因                                     。

②反應(yīng)后液體溫度不同的原因                                         。

③收集到氣體體積不同的原因                                        

(3)向含有酚酞的NaOH稀溶液中,逐滴滴入10%的雙氧水,紅色褪去。

①已知雙氧水顯弱酸性,試寫出H2O2的電離方程式:                      。

②小組討論紅色褪去的原因時(shí),甲同學(xué)認(rèn)為是雙氧水顯酸性所致;乙同學(xué)認(rèn)為是雙氧水有較強(qiáng)氧化性所致。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)來說明是甲對還是乙對。(簡要文字說明)

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(2012?青浦區(qū)二模)許多物質(zhì)的氧化能力受溶液酸堿性的影響.高錳酸鉀在不同條件下發(fā)生的還原反應(yīng)如下:
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O     MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-(溶液呈綠色)
MnO2的還原反應(yīng)可表示如下:MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O
(1)MnO2 與稀鹽酸不能制取氯氣,其原因是
MnO2在溶液酸性較強(qiáng)的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力
MnO2在溶液酸性較強(qiáng)的環(huán)境中才有制取氯氣的氧化能力

(2)將SO2通入KMnO4溶液中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程為
MnO4-
MnO4-
Mn2+
Mn2+
(用化學(xué)式或離子符號表示).
(3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色.下列敘述正確的是
a
a
(選填編號).
a.氧化性:PbO2>KMnO4   b.還原性:PbO2>KMnO4     c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
(4)將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發(fā)生如下反應(yīng),其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3:2.完成并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式.
28
28
KMnO4+
5
5
K2S+
24KOH
24KOH
28
28
K2MnO4+
3
3
K2SO4+
2
2
S↓+
12H2O
12H2O

反應(yīng)若生成5.44g單質(zhì)硫,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2.38mol
2.38mol

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同步練習(xí)冊答案