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A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D與B原子的價電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2:1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)。

（1）B，D可分別與A形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，其中X的電子式為             ；Y采取的雜化軌道類型為             ；C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為             。

（2）B和D的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是（填化學(xué)式）            ，其原因         。

（3）B與C比較電負(fù)性較大的是                 （填元素符號），E^2＋的核外電子排布式為                    。

（4）E^2＋與C的常見氫化物形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為                   。

（5）鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。若已知鋁原子半徑為d，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)         ，該晶體的密度可表示為______________，據(jù)下圖計算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為 __________。    

A，B，C，D，E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M層上的電子數(shù)比次外層少1個電子。常溫、常壓下B單質(zhì)是氣體，0.1mol單質(zhì)B與氫氣完全反應(yīng)時，有2.408×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)之后，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應(yīng)后可生成單質(zhì)B。D的氫化物化學(xué)式是H₂D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同數(shù)目的質(zhì)子、中子、電子組成，根據(jù)以上的已知條件進(jìn)行推測：

（1）下列元素的名稱：D　　　　　　　　 ，E　　　　　　　 。

（2）寫出下列的化學(xué)方程式：

B＋C→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F與AB₂反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。