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Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中.發(fā)生氧化還原反應(yīng).化學(xué)方程式為: 7 Cl2+14 NaOH===9NaCl+NaClO3+4NaClO+7H2O此反應(yīng)的離子方程式為 24 某溶液中可能有下列離子:SO42-.NO3-.Cl-.CO32-.OH-.試判斷: (1) 當溶液中有大量H+時.溶液中不能大量存在的離子是 (2) 當溶液中有大量Ba2+時.溶液中不能大量存在的離子是 (3) 當溶液中有大量Ag+時.溶液中不能大量存在的離子是 (4)溶液中有大量 和 離子時.溶液中只能大量存在NO3-. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：
NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．
反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（　　）

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Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。

　　反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

 

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Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。
　　反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為
A．3∶1B．2∶1C．15∶2D．1∶1

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Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO3 + H2O。反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為


  1. A.
    3∶1
  2. B.
    2∶1
  3. C.
    15∶2
  4. D.
    1∶1

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Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：　　NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O，NaOH + Cl2 → NaCl +NaClO3 + H2O。

　　反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

　　A．3∶1　　　　　　B．2∶1　　　　　 C．15∶2　　　　　　　D．1∶1

 

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